Quatrième 2016-2017

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Appliquer la loi de conservation de la masse

Une transformation chimique fait réagir des réactifs pour donner des produits. Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme. La masse ne change pas lors d'une transformation chimique. Cela nous permet de déterminer une masse manquante.

On introduit 5 grammes de calcaire dans 15 grammes d'acide chlorhydrique. Du gaz s'échappe du récipient. La masse du liquide restant est de 18 grammes. Quelle est la masse du gaz qui s'est échappé ?

Etape 1

Identifier les réactifs

On identifie les réactifs de la transformation chimique.

Les réactifs de la transformation chimique sont le calcaire et l'acide chlorhydrique.

Etape 2

Identifier les produits

On identifie les produits obtenus après la transformation chimique.

Les produits obtenus après la transformation chimique sont le gaz et le liquide restant.

Etape 3

Ecrire la loi de conservation de la masse

On écrit la loi de conservation de la masse :

\(\displaystyle{m_{réactif1} + m_{réactif2} + ... = m_{produit1} + m_{produit2} + ...}\)

La loi de conservation de la masse est la suivante :

\(\displaystyle{m_{réactif1} + m_{réactif2} + ... = m_{produit1} + m_{produit2} + ...}\)

Etape 4

Remplacer les masses

On remplace les termes réactifs et produits par les réactifs et produits de la transformation chimique étudiée.

Pour cette transformation chimique, la loi de conservation de la masse s'écrit :

\(\displaystyle{m_{calcaire} + m_{acide chlorhydrique} = m_{gaz} + m_{liquide}}\)

Etape 5

Intégrer les valeurs

On intègre les valeurs données dans l'énoncé.

Ici, on a :

\(\displaystyle{5+ 15 = m_{gaz} + 18}\)

Etape 6

Déterminer la valeur de masse manquante

On isole la masse que l'on souhaite connaître et on fait le calcul.

On obtient :

\(\displaystyle{m_{gaz} = 5 + 15 - 18}\)

\(\displaystyle{m_{gaz} = 2}\) g

A la fin de la transformation chimique, on obtient 2 grammes de gaz.