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  4. Exercice : Ecrire la formule brute d'une molécule

Ecrire la formule brute d'une molécule Exercice

Ce contenu a été rédigé par l'équipe éditoriale de Kartable.

Dernière modification : 12/05/2021 - Conforme au programme 2020-2021

Une molécule de butane est composée de 4 atomes de carbone et 10 atomes d'hydrogène.

Quelle est la formule brute de cette molécule ?

Une molécule de propane est composée de 3 atomes de carbone et 8 atomes d'hydrogène.

Quelle est la formule brute de cette molécule ?

Une molécule d'eau est composée de 2 atomes d'hydrogène et de 1 atome d'oxygène.

Quelle est la formule brute de cette molécule ?

Une molécule de dihydrogène est composée de 2 atomes d'hydrogène.

Quelle est la formule brute de cette molécule ?

Une molécule de dioxygène est composée de 2 atomes d'oxygène.

Quelle est la formule brute de cette molécule ?

Une molécule de dioxyde de carbone est composée de 1 atome de carbone et de 2 atomes d'oxygène.

Quelle est la formule brute de cette molécule ?

Une molécule de monoxyde de carbone est composée de 1 atome de carbone et de 1 atome d'oxygène.

Quelle est la formule brute de cette molécule ?

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Voir aussi
  • Cours : De l'atome à la réaction chimique
  • Quiz : De l'atome à la réaction chimique
  • Méthode : Ecrire la formule brute d'une molécule
  • Méthode : Différencier réactifs et produits
  • Méthode : Equilibrer une équation de réaction
  • Méthode : Appliquer la loi de conservation de la masse
  • Exercice : Relier des atomes à leur représentation
  • Exercice : Utiliser le tableau périodique des éléments
  • Exercice : Utiliser les dimensions des atomes
  • Exercice : Donner la composition d'une molécule
  • Exercice : Différencier réactifs et produits
  • Exercice : Déterminer si une équation est équilibrée
  • Exercice : Équilibrer une équation de réaction
  • Exercice : Appliquer la loi de conservation de la masse

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