On s'intéresse à la combustion du propane. L'équation de combustion du propane est :
\ce{C3H8_{(g)}} + 5\ \ce{O2_{(g)}} \longrightarrow 3\ \ce{CO2_{(g)}}+ 4\ \ce{H2O_{(g)}}
Quelle est la masse de dioxyde de carbone (\ce{CO2}) produite lorsque l'énergie dégagée par la combustion du propane est E=1{,}00\text{ MJ} ?
Données :
- L'énergie massique du propane est E_m=46{,}4\text{ MJ.kg}^{-1}.
- La masse molaire du propane est M(\ce{C3H8})=44{,}1\text{ g.mol}^{-1}.
- La masse molaire du dioxyde de carbone est M(\ce{CO2})=44{,}0\text{ g.mol}^{-1}.
On s'intéresse à la combustion du méthane. L'équation de combustion du méthane est :
\ce{CH4_{(g)}} + 2\ \ce{O2_{(g)}} \ce{->} \ce{CO2_{(g)}} + 2\ \ce{H2O_{(g)}}
Quelle est la masse de dioxyde de carbone ( \ce{CO2} ) produite lorsque l'énergie libérée par la combustion du méthane est E=1{,}00\text{ MJ} ?
Données :
- L'énergie massique du méthane est E_m=50{,}0\text{ MJ.kg}^{-1} .
- La masse molaire du méthane est M(\ce{CH4})=16{,}0\text{ g.mol}^{-1} .
- La masse molaire du dioxyde de carbone est M(\ce{CO2})=44{,}0\text{ g.mol}^{-1}.
On s'intéresse à la combustion du cyclopentane. L'équation de combustion du cyclopentane est :
\ce{C5H10_{(g)}}+\dfrac{15}{2}\ce{O2_{(g)}}\ce{->}5\ce{CO2_{(g)}}+5\ce{H2O_{(g)}}
Quelle est la masse de dioxyde de carbone ( \ce{CO2} ) produite lorsque l'énergie libérée par la combustion du cyclopentane est E=1{,}00\text{ MJ} ?
Données :
- L'énergie massique du cyclopentane est E_m=44{,}6\text{ MJ.kg}^{-1} .
- La masse molaire du cyclopentane est M(\ce{C5H10})=70{,}1\text{ g.mol}^{-1} .
- La masse molaire du dioxyde de carbone est M(\ce{CO2})=44{,}0\text{ g.mol}^{-1}.
On s'intéresse à la combustion du butane. L'équation de combustion du butane est :
\ce{C4H10_{(g)}} + \dfrac{13}{2}\ \ce{O2_{(g)}} \ce{->} 4\ \ce{CO2_{(g)}} + 5\ \ce{H2O_{(g)}}
Quelle est la masse de dioxyde de carbone ( \ce{CO2} ) produite lorsque l'énergie libérée par la combustion du butane est E=1{,}00\text{ MJ} ?
Données :
- L'énergie massique du butane est E_m=45{,}8\text{ MJ.kg}^{-1} .
- La masse molaire du butane est M(\ce{C4H10})=58{,}1\text{ g.mol}^{-1} .
- La masse molaire du dioxyde de carbone est M(\ce{CO2})=44{,}0\text{ g.mol}^{-1}.
On s'intéresse à la combustion du pentane. L'équation de combustion du pentane est :
\ce{C5H12_{(g)}} + 8\ \ce{O2_{(g)}} \ce{->} 5\ \ce{CO2_{(g)}} + 6\ \ce{H2O_{(g)}}
Quelle est la masse de dioxyde de carbone ( \ce{CO2} ) produite lorsque l'énergie libérée par la combustion du pentane est E=1{,}00\text{ MJ} ?
Données :
- L'énergie massique du pentane est E_m=45{,}4\text{ MJ.kg}^{-1} .
- La masse molaire du pentane est M(\ce{C5H12})=72{,}1\text{ g.mol}^{-1} .
- La masse molaire du dioxyde de carbone est M(\ce{CO2})=44{,}0\text{ g.mol}^{-1}.