Comment appelle-t-on l'énergie libérée par la combustion d'un kilogramme d'un combustible ?
L'énergie massique Em (appelée aussi pouvoir calorifique, PC) d'un combustible est l'énergie libérée par la combustion d'un kilogramme de ce combustible.
Dans quelle unité exprime-t-on cette énergie ?
L'énergie massique est une énergie divisée par une masse, elle s'exprime donc en \text{J.kg}^{-1} .
Comment calcule-t-on l'énergie libérée par une combustion ?
L'énergie libérée par une combustion peut être calculée à partir de la masse m du combustible exprimée en \text{kg} et de l'énergie massique Em exprimée en \text{J} de la combustion :
E = m_{(\text{kg})} \times Em_{(\text{J⋅kg}^{-1})}
La combustion de 10,0 g de butane libère une énergie de 4{,}83 . 10^{5} \text{ J} et rejette 30,3 g de dioxyde de carbone.
La combustion de 10,0 kg d'essence libère une énergie de 4{,}7 . 10^{8} \text{ J} et rejette 30,9 kg de dioxyde de carbone.
Pour une même énergie dégagée qui émet davantage de dioxyde de carbone entre le butane et l'essence ?
La combustion de 10,0 g de butane libère une énergie de 4{,}83 . 10^{5} \text{ J} et rejette 30,3 g de dioxyde de carbone. Le quotient de la masse de dioxyde de carbone produite et de l'unité d'énergie dégagée est donc :
\dfrac{30{,}3 }{4{,}83 \times 10^{5}} = 6{,}27 . 10^{-5} \text{ g.J}^{-1}
La combustion de 10,0 kg d'essence libère une énergie de 4{,}7 . 10^{8} \text{ J} et rejette 30,9 kg de dioxyde de carbone. Le quotient de la masse de dioxyde de carbone produite et de l'unité d'énergie dégagée est donc :
\dfrac{30{,}9 . 10^3 }{4{,}7 . 10^{8} } = 6{,}57 . 10^{-5} \text{ g.J}^{-1}
Ainsi, pour une même énergie dégagée, l'essence émet davantage de dioxyde de carbone.