Soit l'équation de réaction non équilibrée :
\ce{Mg}+ \ce{O2} \rightarrow \ce{MgO}
Comment équilibrer cette équation de réaction ?
L'équation d'une réaction chimique doit respecter la conservation des éléments chimiques et des charges électriques.
Dans l'équation non équilibrée, du côté des réactifs, il y a un atome de magnésium et une molécule de dioxygène (soit deux atomes d'oxygène). Du côté des produits, il y a une molécule de monoxyde de magnésium (soit un atome de magnésium et un atome d'oxygène). On ajoute une molécule de monoxyde de magnésium du côté des produits, on a donc maintenant deux molécules de monoxyde de magnésium (soit deux atomes de magnésium et deux atomes d'oxygène). Il ne reste plus qu'à ajouter un atome de magnésium du côté des réactifs et l'équation est équilibrée.
L'équation équilibrée est donc : 2\ \ce{Mg} + \ce{O2} \rightarrow 2\ \ce{MgO}
Soit l'équation de réaction non équilibrée :
\ce{C} + \ce{H2} \rightarrow \ce{CH4}
Comment équilibrer cette équation de réaction ?
L'équation d'une réaction chimique doit respecter la conservation des éléments chimiques et des charges électriques.
Dans l'équation non équilibrée, du côté des réactifs, il y a un atome de carbone et une molécule de dihydrogène (soit deux atomes d'hydrogène). Du côté des produits, il y a une molécule de méthane (soit un atome de carbone et quatre atomes d'hydrogène). Il suffit d'ajouter une seconde molécule de dihydrogène du côté des réactifs pour que l'équation soit équilibrée.
L'équation équilibrée est donc : \ce{C} + 2\ \ce{H2} \rightarrow \ce{CH4}
Soit l'équation de réaction non équilibrée :
\ce{H2} + \ce{O2} \rightarrow \ce{H2O}
Comment équilibrer cette équation de réaction ?
L'équation d'une réaction chimique doit respecter la conservation des éléments chimiques et des charges électriques.
Dans l'équation non équilibrée, du côté des réactifs, il y a une molécule de dihydrogène (soit deux atomes d'hydrogène) et une molécule de dioxygène (soit deux atomes d'oxygène). Du côté des produits, il y a une molécule d'eau (soit deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène). On ajoute une molécule d'eau dans les produits. Il y en a donc deux à présent, ce qui correspond à quatre atomes d'hydrogène et deux atomes d'oxygène. Il suffit d'ajouter une seconde molécule de dihydrogène du côté des réactifs pour que l'équation soit équilibrée.
L'équation de réaction équilibrée est donc : 2\ \ce{H2} + \ce{O2} \rightarrow 2\ \ce{H2O}
Soit l'équation de réaction non équilibrée :
\ce{CO2} + \ce{H2O} \rightarrow \ce{C6H12O}_{6} + \ce{O2}
Comment équilibrer cette équation de réaction ?
L'équation d'une réaction chimique doit respecter la conservation des éléments chimiques et des charges électriques.
Dans le cas présent, il faut partir de la molécule la plus complexe : le glucose (\ce{C6H12O6}) dans laquelle il y a six atomes de carbone, douze atomes d'hydrogène et six atomes d'oxygène. Pour qu'il y ait autant d'atomes de carbone du côté des réactifs et des produits, il faut qu'il y ait six molécules de dioxyde de carbone dans les réactifs. De même, pour les atomes d'hydrogène, il faut qu'il y ait six molécules d'eau du côté des réactifs pour qu'il y ait douze atomes d'hydrogène du côté des réactifs et des produits. Il ne reste plus qu'à faire le bilan des atomes d'oxygène et d'ajouter suffisamment de molécules de dioxygène du côté des produits.
L'équation de réaction équilibrée est donc : 6\ \ce{CO2} + 6\ \ce{H2O} \rightarrow \ce{C6H12O6} + 6\ \ce{O2}
Soit l'équation de réaction non équilibrée :
\ce{C2H6} + \ce{O2} \rightarrow \ce{CO2} + \ce{H2O}
Comment équilibrer cette équation de réaction ?
L'équation d'une réaction chimique doit respecter la conservation des éléments chimiques et des charges électriques.
Dans le cas présent, il faut partir de la molécule la plus complexe (\ce{C2H6}). Pour qu'il y ait autant d'atomes de carbone du côté des réactifs et du côté des produits, il faut ajouter une molécule de dioxyde de carbone du côté des produits. De même, pour qu'il y ait autant d'atomes d'hydrogène du côté des réactifs et du côté des produits, il faut ajouter deux molécules d'eau du côté des produits. On peut maintenant faire le bilan des atomes d'oxygène. On constate alors qu'il faudrait trois molécules et demie de dioxygène pour finir d'équilibrer l'équation. Comme les coefficients stœchiométriques doivent être des nombres entiers, il faut tout multiplier par deux pour finir d'équilibrer cette équation.
L'équation de réaction équilibrée est donc : 2\ \ce{C2H6} +\ 7\ \ce{O2} \rightarrow 4\ \ce{CO2}\ +\ 6\ \ce{H2O}