Transformations chimiques et variation de température Problème

On s'intéresse à la réaction chimique qui se déroule lorsqu'on mélange une solution d'acide chlorhydrique \left(\ce{H3O+_{(aq)}} + \ce{Cl^{-}_{(aq)}}\right)  et une solution d'hydroxyde de sodium  \left(\ce{Na+_{(aq)}} + \ce{OH^{-}_{(aq)}}\right).

Lorsqu'on mélange une solution d'acide chlorhydrique   \left(\ce{H3O+_{(aq)}} + \ce{Cl^{-}_{(aq)}}\right)   et une solution d'hydroxyde de sodium   \left(\ce{Na+_{(aq)}} + \ce{OH^{-}_{(aq)}}\right), il se forme de l'eau.

Classe le rôle de chacun de ces ions.

Oxonium   \ce{H3O+}

Chlorure   \ce{Cl^-}

Sodium   \ce{Na+}

Hydroxyde   \ce{OH^-}

Ions réactifs

Ions spectateurs

Quelle est l'équation de cette réaction chimique ?

Cette réaction est exothermique.

Que peut-on en déduire quant à la température du mélange des deux solutions ?

Après une certaine durée, la température du mélange n'évolue plus, même si on ajoute de la solution d'acide chlorhydrique  \left(\ce{H3O+_{(aq)}} + \ce{Cl^{-}_{(aq)}}\right). Par contre, après un ajout de la solution d'hydroxyde de sodium   \left(\ce{Na+_{(aq)}} + \ce{OH^{-}_{(aq)}}\right), la température réaugmente.

Dans cette situation, quel est le réactif limitant ?