Étudier les transformations chimiques dans un mélange Problème

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Dernière modification : 12/05/2025 - Conforme au programme 2024-2025

On s'intéresse à la réaction chimique qui se déroule lorsqu'on mélange une solution d'acide chlorhydrique \left(\ce{H3O+_{(aq)}} + \ce{Cl^{-}_{(aq)}}\right) et une solution d'hydroxyde de sodium \left(\ce{Na+_{(aq)}} + \ce{OH^{-}_{(aq)}}\right).

Lorsqu'on mélange une solution d'acide chlorhydrique \left(\ce{H3O+_{(aq)}} + \ce{Cl^{-}_{(aq)}}\right) et une solution d'hydroxyde de sodium \left(\ce{Na+_{(aq)}} + \ce{OH^{-}_{(aq)}}\right), il se forme de l'eau.

Classe le rôle de chacun de ces ions.

Oxonium \ce{H3O+}

Hydroxyde \ce{OH^-}

Chlorure \ce{Cl^-}

Sodium \ce{Na+}

Ions réactifs

Ions spectateurs

Quelle est l'équation de cette réaction chimique ?

\ce{H3O+_{(aq)}} + \ce{OH^{-}_{(aq)}} \ce{->} \ce{H2O_{(l)}}

\ce{H3O+_{(aq)}} + \ce{OH^{-}_{(aq)}} \ce{->} 2\ce{H2O_{(l)}}

\ce{H3O+_{(aq)}} + \ce{OH^{-}_{(aq)}} + \ce{Na+_{(aq)}} + \ce{Cl^{-}_{(aq)}}\ce{->}2 \ce{H2O_{(l)}}

\ce{H3O+_{(aq)}} + \ce{OH^{-}_{(aq)}} + \ce{Na+_{(aq)}} + \ce{Cl^{-}_{(aq)}}\ce{->} \ce{H2O_{(l)}}+ \ce{Na+_{(aq)}} + \ce{Cl^{-}_{(aq)}}

Cette réaction est exothermique.

Que peut-on en déduire quant à la température du mélange des deux solutions ?

Elle augmente.

Elle diminue.

Elle n'évolue pas.

Elle est libérée vers l'extérieur.

Après une certaine durée, la température du mélange n'évolue plus, même si on ajoute de la solution d'acide chlorhydrique \left(\ce{H3O+_{(aq)}} + \ce{Cl^{-}_{(aq)}}\right). Par contre, après un ajout de la solution d'hydroxyde de sodium \left(\ce{Na+_{(aq)}} + \ce{OH^{-}_{(aq)}}\right), la température réaugmente.

Dans cette situation, quel est le réactif limitant ?

L'ion hydroxyde \ce{OH^{-}}

L'ion oxonium \ce{H3O+}

L'ion chlorure \ce{Cl^{-}}

L'ion sodium \ce{Na+}