Soit une pile Zinc-Cuivre (couples \ce{Zn^{2+}_{(aq)}}/\ce{Zn_{(s)}} et \ce{Cu^{2+}_{(aq)}}/\ce{Cu_{(s)}} ).
On observe la diminution du volume de l'électrode de zinc et l'accroissement de l'électrode de cuivre.
Il se forme donc du cuivre solide à partir des ions en solution et le zinc solide passe quant à lui en solution.
Quelle est l'équation d'oxydoréduction associée ?
Pour établir l'équation d'oxydoréduction, il s'agit tout d'abord d'établir les demi-équations des couples mis en jeu soit ici : \ce{Zn^{2+}_{(aq)}}/\ce{Zn_{(s)}} et \ce{Cu^{2+}_{(aq)}}/\ce{Cu_{(s)}}
- \ce{Zn_{(s)}} = \ce{Zn^{2+}_{(aq)}} + 2e^{-}
- \ce{Cu^{2+}_{(aq)}} + 2e^{-} =\ce{Cu_{(s)}}
Comme le nombre d'électrons échangés est le même pour les deux demi-équations, on peut les combiner directement pour obtenir l'équation de la réaction :
\ce{Zn_{(s)}} + \ce{Cu^{2+}_{(aq)}}\ce{->}\ce{Cu_{(s)}} + \ce{Zn^{2+}_{(aq)}}
Soit une solution contenant des ions tétrathionate \ce{S4O6^{2-}_{(aq)}} et de la limaille de fer \ce{Fe_{(s)}} (couples \ce{Fe^{2+}_{(aq)}}/\ce{Fe_{(s)}} et \ce{S4O6^{2-}_{(aq)}}/\ce{S2O3^{2-}_{(aq)}} ).
On observe la diminution du volume de limaille de fer au fond du bécher tandis que la solution se teinte en vert. Le fer passe donc en solution sous la forme d'ion fer II.
Quelle est l'équation d'oxydoréduction associée ?
Pour établir l'équation d'oxydoréduction, il s'agit tout d'abord d'établir les demi-équations des couples mis en jeu soit ici :
\ce{Fe^{2+}_{(aq)}}/\ce{Fe_{(s)}} et \ce{S4O6^{2-}_{(aq)}}/\ce{S2O3^{2-}_{(aq)}}
- \ce{Fe_{(s)}} = \ce{Fe^{2+}_{(aq)}} + 2e^{-}
- \ce{S4O6^{2-}_{(aq)}}+ 2e^{-} = 2\ce{S2O3^{2-}_{(aq)}}
Comme le nombre d'électrons échangés est le même pour les deux demi-équations, on peut les combiner directement pour obtenir l'équation de la réaction :
\ce{Fe_{(s)}} +\ce{S4O6^{2-}_{(aq)}}\ce{->}2\ce{S2O3^{2-}_{(aq)}} + \ce{Fe^{2+}_{(aq)}}
Soit une solution contenant des ions thiosulfate \ce{S2O3^{2-}_{(aq)}} et des ions mercure \ce{Hg_{(aq)}^{2+}} (couples \ce{Hg^{2+}}/\ce{Hg2^{2+}} et \ce{S4O6^{2-}_{(aq)}}/\ce{S2O3^{2-}_{(aq)}} ).
On observe la diminution de la quantité des ions mercure, qui deviennent des ions dimercure, et les thiosulfates, des ions tétrathionate.
Quelle est l'équation d'oxydoréduction associée ?
Pour établir l'équation d'oxydoréduction, il s'agit tout d'abord d'établir les demi-équations des couples mis en jeu soit ici :
\ce{Hg^{2+}}/\ce{Hg2^{2+}} et \ce{S4O6^{2-}_{(aq)}}/\ce{S2O3^{2-}_{(aq)}}
- 2\ce{Hg^{2+}_{(aq)}}+2e^{-}=\ce{Hg2^{2+}_{(aq)}}
- 2\ce{S2O3^{2-}_{(aq)}} = \ce{S4O6^{2-}_{(aq)}}+ 2e^{-}
Comme le nombre d'électrons échangés est le même pour les deux demi-équations, on peut les combiner directement pour obtenir l'équation de la réaction :
2\ce{Hg^{2+}_{(aq)}} + 2\ce{S2O3^{2-}_{(aq)}} \ce{->} \ce{Hg2^{2+}_{(aq)}} + \ce{S4O6^{2-}_{(aq)}}
Soit une solution de nitrate d'argent anaérobie (sans dioxygène dissous) dans laquelle on introduit du sodium solide (couples \ce{Ag^{+}_{(aq)}}/\ce{Ag_{(s)}} et \ce{Na^{+}_{(aq)}}/\ce{Na_{(s)}} ).
On observe la diminution très rapide du volume de sodium solide tandis qu'il se forme un dépôt argenté. Les ions argent deviennent donc le métal correspondant.
Quelle est l'équation d'oxydoréduction associée ?
Pour établir l'équation d'oxydoréduction, il s'agit tout d'abord d'établir les demi-équations des couples mis en jeu soit ici :
\ce{Ag^{+}_{(aq)}}/\ce{Ag_{(s)}} et \ce{Na^{+}_{(aq)}}/\ce{Na_{(s)}}
- \ce{Ag^{+}_{(aq)}} + e^{-} = \ce{Ag_{(s)}}
- \ce{Na_{(s)}} = \ce{Na^{+}_{(aq)}} + e^{-}
Comme le nombre d'électrons échangés est le même pour les deux demi-équations, on peut les combiner directement pour obtenir l'équation de la réaction :
\ce{Ag^{+}_{(aq)}} + \ce{Na_{(s)}} \ce{->} \ce{Ag_{(s)}} + \ce{Na^{+}_{(aq)}}
Soit une pile Zinc - Fer (couples \ce{Zn^{2+}_{(aq)}}/\ce{Zn_{(s)}} et \ce{Fe^{3+}_{(aq)}}/\ce{Fe_{(s)}} ).
On observe la diminution du volume de l'électrode de zinc et l'accroissement de l'électrode de fer.
Il se forme donc du fer solide à partir des ions en solution et le zinc solide passe quant à lui en solution.
Quelle est l'équation d'oxydoréduction associée ?
Pour établir l'équation d'oxydoréduction, il s'agit tout d'abord d'établir les demi-équations des couples mis en jeu soit ici :
\ce{Zn^{2+}_{(aq)}}/\ce{Zn_{(s)}} et \ce{Fe^{3+}_{(aq)}}/\ce{Fe_{(s)}}
- \ce{Zn_{(s)}} = \ce{Zn^{2+}_{(aq)}} + 2e^{-}
- \ce{Fe^{3+}_{(aq)}} + 3e^{-} = \ce{Fe_{(s)}}
Comme le nombre d'électrons échangés n'est pas le même pour les deux demi-équations, on doit multiplier chacune par un coefficient différent permettant d'avoir le même nombre d'électrons échangés.
On multiplie donc la première par 3 et la seconde par 2, ce qui donne 6 électrons échangés dans chaque demi-équation.
Ensuite seulement, il est possible de les combiner pour obtenir l'équation de la réaction :
3\ce{Zn_{(s)}} + 2\ce{Fe^{3+}_{(aq)}}\ce{->}2\ce{Fe_{(s)}} + 3\ce{Zn^{2+}_{(aq)}}