Le butane (\ce{C4H10}) est un gaz principalement utilisé pour un usage domestique. La combustion complète de ce gaz ne présente quasiment aucun danger. L'équation de le transformation chimique associée est :
2\ \ce{C4H10} + 13\ \ce{O2} \longrightarrow 8\ \ce{CO2}+10\ \ce{H2O}
Si la quantité de dioxygène n'est pas suffisante lors de sa combustion, du monoxyde de carbone (\ce{CO}) va être produit. Ce gaz est incolore et inodore, mais il est potentiellement mortel pour l'être humain.
On s'intéresse ici aux différentes possibilités entraînant une combustion incomplète du butane.
Lors d'une combustion incomplète du butane, on considère qu'une molécule du butane réagit avec six molécules de dioxygène :
\ce{C4H10}+6\ \ce{O2} \longrightarrow
Quels seront les produits de cette transformation chimique (qui permettent d'avoir une réaction équilibrée) ?
Lors d'une combustion incomplète du butane, on considère qu'une molécule du butane réagit avec cinq molécules de dioxygène :
\ce{C4H10}+5\ \ce{O2} \longrightarrow
Quels seront les produits de cette transformation chimique (qui permettent d'avoir une réaction équilibrée) ?
Lors d'une combustion incomplète du butane, on considère que deux molécules du butane réagissent avec onze molécules de dioxygène :
2\ \ce{C4H10}+11\ \ce{O2} \longrightarrow
Quels seront les produits de cette transformation chimique (qui permettent d'avoir une réaction équilibrée) ?
Lors d'une combustion incomplète du butane, on considère que deux molécules du butane réagissent avec neuf molécules de dioxygène :
2\ \ce{C4H10}+9\ \ce{O2} \longrightarrow
Quels seront les produits de cette transformation chimique (qui permettent d'avoir une réaction équilibrée) ?