Ajuster une demi-équation rédox Exercice

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Dernière modification : 25/06/2024 - Conforme au programme 2025-2026

Quelle est la demi-équation associée au couple oxydoréducteur \ce{MnO4^{-}}/\ce{Mn^{2+}} ?

\ce{MnO4^{-}_{(aq)}} + 8\ce{H^{+}_{(aq)}} + 5e^{-}= \ce{Mn^{2+}_{(aq)}} + 4\ce{H2O}_{\left(l\right)}

\ce{MnO4^{-}_{(aq)}} + 9\ce{H^{+}_{(aq)}} + 4e^{-}= \ce{Mn^{2+}_{(aq)}} + 5\ce{H2O}_{\left(l\right)}

\ce{MnO4^{-}_{(aq)}} + 9\ce{H^{+}_{(aq)}} + 4e^{-}= 4\ce{Mn^{2+}_{(aq)}} + 5\ce{H2O}_{\left(l\right)}

\ce{MnO4^{-}_{(aq)}} + 8\ce{H^{+}_{(aq)}} + 5e^{-}= 4\ce{Mn^{2+}_{(aq)}} + 4\ce{H2O}_{\left(l\right)}

À tout couple oxydant / réducteur, on associe généralement la demi-équation électronique d'oxydoréduction suivante :

Ox + ne^{-} = Red

Or, ici, la situation est plus compliquée car il va falloir faire intervenir les espèces présentes dans l'eau (les ions H⁺ et l'eau elle-même) pour équilibrer correctement les charges et les atomes de la demi-équation.
Celle-ci s'élabore en plusieurs étapes (valables aussi pour les demi-équations les plus simples):

On place de part et d'autre du signe = l'oxydant et le réducteur. \ce{MnO4^{-}} = \ce{Mn^{2+}}
On équilibre les atomes autre que O et H (déjà fait ici)
On équilibre les O par ajout de molécules d'eau
\ce{MnO4^{-}} = \ce{Mn^{2+}} + 4\ce{H2O}
On équilibre les H par ajout d'ions H⁺
\ce{MnO4^{-}} + 8\ce{H^{+}}= \ce{Mn^{2+}} + 4\ce{H2O}
Enfin, on équilibre les charges par ajout du nombre d'électrons nécessaire. \ce{MnO4^{-}} + 8\ce{H^{+}} + 5e^{-}= \ce{Mn^{2+}} + 4\ce{H2O}

La demi-équation associée à ce couple est donc :

\ce{MnO4^{-}_{(aq)}} + 8\ce{H^{+}_{(aq)}} + 5e^{-}= \ce{Mn^{2+}_{(aq)}} + 4\ce{H2O}_{\left(l\right)}

Quelle est la demi-équation associée au couple oxydoréducteur \ce{Fe^{2+}}/Fe ?

\ce{Fe^{2+}_{(aq)}} + 3e^{-} = \ce{Fe_{(s)}}

\ce{Fe_{(s)}}+ 2e^{-} = \ce{Fe^{2+}_{(aq)}}

\ce{Fe^{3+}_{(aq)}} + 3e^{-} = \ce{Fe_{(s)}}

\ce{Fe^{2+}_{(aq)}} + 2e^{-} = \ce{Fe_{(s)}}

À tout couple oxydant / réducteur, on associe la demi-équation électronique d'oxydoréduction suivante :

Ox + ne^{-} = Red

Ici, le nombre d'électrons échangés entre l'oxydant et le réducteur est de 2.

La demi-équation associée à ce couple est donc :

\ce{Fe^{2+}_{(aq)}} + 2e^{-} = \ce{Fe_{(s)}}

Quelle est la demi-équation associée au couple oxydoréducteur \ce{Hg^{2+}}/\ce{Hg2^{2+}} ?

2\ce{Hg^{2+}_{(aq)}}+2e^{-}=\ce{Hg2^{2+}_{(aq)}}

\ce{Hg^{2+}_{(aq)}}+e^{-}=\ce{Hg2^{2+}_{(aq)}}

2\ce{Hg^{2+}}+2e^{-}\ce{->}\ce{Hg2^{2+}}

2\ce{Hg^{2+}_{(g)}}+2e^{-}\ce{->}\ce{Hg2^{2+}_{(aq)}}

À tout couple oxydant / réducteur, on associe la demi-équation électronique d'oxydoréduction suivante :

Ox + ne^{-} = Red

Ici, le nombre d'électrons échangés entre l'oxydant et le réducteur est de 2.

La demi-équation associée à ce couple est donc :

2\ce{Hg^{2+}_{(aq)}}+2e^{-}=\ce{Hg2^{2+}_{(aq)}}

Quelle est la demi-équation associée au couple oxydoréducteur \ce{Br2}/\ce{Br^{-}} ?

2\ce{Br2_{(g)}}+ e^{-} = 2\ce{Br^{-}_{(aq)}}

\ce{Br2_{(g)}}+ e^{-} = \ce{Br^{-}_{(aq)}}

\ce{Br2_{(g)}}+ 2e^{-} = 2\ce{Br^{-}_{(aq)}}

\ce{Br2_{(g)}}+ 2e^{-} = \ce{Br^{-}_{(aq)}}

À tout couple oxydant / réducteur, on associe la demi-équation électronique d'oxydoréduction suivante :

Ox + ne^{-} = Red

Ici, le nombre d'électrons échangés entre l'oxydant et le réducteur est de 2.

La demi-équation associée à ce couple est donc :

\ce{Br2_{(g)}}+ 2e^{-} = 2\ce{Br^{-}_{(aq)}}

Quelle est la demi-équation associée au couple oxydoréducteur \ce{H2O}/\ce{H2} en milieu basique ?

2\ce{H2O_{(aq)}}+ 2e^{-} = \ce{H2_{(g)}}+2\ce{HO^{-}_{(g)}}

2\ce{H2O_{(l)}}+ 2e^{-} = \ce{H2_{(g)}}+2\ce{HO^{-}_{(aq)}}

\ce{H2O_{(aq)}}+2\ce{H^{+}_{(aq)}}+ 2e^{-} = \ce{H2_{(g)}}

\ce{H2O_{(aq)}}+ e^{-} = \ce{H2_{(g)}}+\ce{HO^{-}_{(aq)}}

À tout couple oxydant / réducteur, on associe généralement la demi-équation électronique d'oxydoréduction suivante :

Ox + ne^{-} = Red

On place de part et d'autre du signe = l'oxydant et le réducteur. 2\ce{H2O_{(l)}} = \ce{H2_{(g)}}
On équilibre les atomes autre que O et H (sans objet ici)
En milieu basique, on équilibre les O par ajout de molécules d'eau 2\ce{H2O_{(l)}} = \ce{H2_{(g)}} + 2\ce{OH-}
On équilibre les H par ajout d'ions H⁺ (inutile ici)
Enfin, on équilibre les charges par ajout du nombre d'électrons nécessaire. 2\ce{H2O_{(l)}}+ 2e^{-} = \ce{H2_{(g)}}+2\ce{HO^{-}_{(aq)}}

La demi-équation associée à ce couple est donc :

2\ce{H2O_{(l)}}+ 2e^{-} = \ce{H2_{(g)}}+2\ce{HO^{-}_{(aq)}}

Quelle est la demi-équation associée au couple oxydoréducteur \ce{Cr2O7^{2-}}/\ce{Cr^{3+}} ?

\ce{Cr2O7^{2-}_{(aq)}}+ \ce{6H^{+}_{(aq)}} + e^{-}= \ce{Cr^{3+}_{(aq)}} + \ce{H2O}_{\left(l\right)}

\ce{Cr2O7^{2-}_{(aq)}}+ 8\ce{H^{+}_{(aq)}} + 5e^{-}= \ce{2Cr^{3+}_{(aq)}} + 4\ce{H2O}_{\left(l\right)}

\ce{Cr2O7^{2-}_{(aq)}}+ 14\ce{H^{+}_{(aq)}} + 6e^{-}= \ce{2Cr^{3+}_{(aq)}} + 7\ce{H2O}_{\left(l\right)}

\ce{Cr2O7^{2-}_{(aq)}}+ \ce{H^{+}_{(aq)}} + e^{-}= \ce{Cr^{3+}_{(aq)}} + \ce{H2O}_{\left(l\right)}

À tout couple oxydant / réducteur, on associe généralement la demi-équation électronique d'oxydoréduction suivante :

Ox + ne^{-} = Red

On place de part et d'autre du signe = l'oxydant et le réducteur. \ce{Cr2O7^{2-}} = \ce{Cr^{3+}}
On équilibre les atomes autre que O et H \ce{Cr2O7^{2-}} = 2\ce{Cr^{3+}}
On équilibre les O par ajout de molécules d'eau \ce{Cr2O7^{2-}} = 2\ce{Cr^{3+}}+7 \ce{H2O}
On équilibre les H par ajout d'ions H⁺\ce{Cr2O7^{2-}}+14 \ce{H+} = 2\ce{Cr^{3+}}+7 \ce{H2O}
Enfin, on équilibre les charges par ajout du nombre d'électrons nécessaire. \ce{Cr2O7^{2-}}+14 \ce{H+} + 6 \ce{e-} = 2\ce{Cr^{3+}}+7 \ce{H2O}

La demi-équation associée à ce couple est donc :

\ce{Cr2O7^{2-}}+14 \ce{H+} + 6 \ce{e-} = 2\ce{Cr^{3+}}+7 \ce{H2O}