Calculer l'énergie d'un photon absorbé par un atome - Tle - Exercice Physique-Chimie

Voici le diagramme énergétique d'un atome d'hydrogène :

Diagramme énergétique d'un atome d'hydrogène

Quelle est l'énergie d'un photon qui permet, lorsqu'il est absorbé par l'atome d'hydrogène, de faire la transition entre les niveaux 1 et 3 ?

E_{\text{photon}} = 12{,}1 \text{ eV}

E_{\text{photon}} = 12{,}7 \text{ eV}

E_{\text{photon}} = 7{,}9\text{ eV}

E_{\text{photon}} = 2{,}6\text{ eV}

Voici le diagramme énergétique d'un atome d'hydrogène :

Quelle est l'énergie d'un photon qui permet, lorsqu'il est absorbé par l'atome d'hydrogène, de faire la transition entre les niveaux 2 et 3 ?

E_{\text{photon}} = 1{,}88 \text{ eV}

E_{\text{photon}} = 12{,}7 \text{ eV}

E_{\text{photon}} = 7{,}9\text{ eV}

E_{\text{photon}} = 0{,}93\text{ eV}

Voici le diagramme énergétique d'un atome d'hydrogène :

Quelle est l'énergie d'un photon qui permet, lorsqu'il est absorbé par l'atome d'hydrogène, de faire la transition entre les niveaux 1 et 4 ?

E_{\text{photon}} = 12{,}75 \text{ eV}

E_{\text{photon}} = 11{,}35 \text{ eV}

E_{\text{photon}} = 7{,}9\text{ eV}

E_{\text{photon}} = 2{,}6\text{ eV}

Voici le diagramme énergétique d'un atome de sodium :

Quelle est l'énergie d'un photon qui permet, lorsqu'il est absorbé par l'atome de sodium, de faire la transition entre les niveaux 2 et 5 ?

E_{\text{photon}} = 1{,}65\text{ eV}

E_{\text{photon}} = 4{,}78\text{ eV}

E_{\text{photon}} = 1{,}01\text{ eV}

E_{\text{photon}} = 2{,}54\text{ eV}

Voici le diagramme énergétique d'un atome de sodium :

Quelle est l'énergie d'un photon qui permet, lorsqu'il est absorbé par l'atome de sodium, de faire la transition entre les niveaux 1 et 5 ?

E_{\text{photon}} = 1{,}65\text{ eV}

E_{\text{photon}} = 3{,}76\text{ eV}

E_{\text{photon}} = 1{,}01\text{ eV}

E_{\text{photon}} = 2{,}54\text{ eV}