On considère une pépite d'or contenant N_0 = 9{,}61.10^{12} molécules.
Quel est le nombre de moles de cet échantillon ?
Donnée : Le nombre d'Avogadro N_a vaut 6{,}022.10^{23} mol-1.
Le nombre d'Avogadro désigne le nombre d'entités contenues dans une mole de matière. On peut alors calculer le nombre de moles correspondant à un nombre quelconque N d'entités :
1 mol \ce{<->} N_a entités
n moles \ce{<->} N entités
Ainsi on obtient :
n = \dfrac{1 \times N}{N_a}
Pour un nombre d'entités N_0 valant 9{,}61.10^{12}, la quantité de matière n_0 correspondante est donc :
n_0 = \dfrac{N_0}{N_a}
n_0 = \dfrac{9{,}61.10^{12}}{6{,}022.10^{23}}
n_0 = 1{,}60.10^{-11} mol
Le nombre de moles de cet échantillon est de 1{,}60.10^{-11}.
On considère une masse de cristaux d'arseniure de gallium contenant N_0 = 9{,}13.10^{18} molécules.
Quel est le nombre de moles correspondant à cet échantillon ?
Donnée : Le nombre d'Avogadro N_a vaut 6{,}022.10^{23} mol-1.
On considère un volume de dichlore gazeux contenant N_0 = 5{,}55.10^{29} molécules.
Quel est le nombre de moles correspondant à cet échantillon ?
Donnée : Le nombre d'Avogadro N_a vaut 6{,}022.10^{23} mol-1.
On considère une solution d'acide chlorhydrique contenant N_0 = 2{,}73.10^{20} molécules d'acide chlorhydrique.
Quel est le nombre de moles correspondant à cet échantillon ?
Donnée : Le nombre d'Avogadro N_a vaut 6{,}022.10^{23} mol-1.
On considère une solution d'acide chlorhydrique contenant N_0 = 6{,}88.10^{23} molécules d'eau.
Quel est le nombre de moles correspondant à cet échantillon ?
Donnée : Le nombre d'Avogadro N_a vaut 6{,}022.10^{23} mol-1.
On considère un mélange gazeux contenant N_0 = 1{,}44.10^{25} molécules de vapeur d'eau.
Quel est le nombre de moles correspondant à cet échantillon ?
Donnée : Le nombre d'Avogadro N_a vaut 6{,}022.10^{23} mol-1.