On considère une pépite d'or contenant n_0 = 1{,}60.10^{-9} moles de molécule.
Quel est le nombre de molécules de cet échantillon ?
Donnée : Le nombre d'Avogadro N_a vaut 6{,}022.10^{23} mol-1.
Le nombre d'Avogadro désigne le nombre d'entités contenues dans une mole de matière. On peut alors calculer le nombre de molécules N correspondant à un nombre quelconque de moles n :
1 mol \ce{<->} N_a entités
n moles \ce{<->} N entités
Ainsi on obtient :
N = \dfrac{n \times N_a}{1} = n \times N_a
Pour un nombre de moles n_0 valant 1{,}60.10^{-9}, le nombre de molécules N_0 correspondant est donc :
N_0 = n_0 \times N_a
N_0 = 1{,}60.10^{-9} \times 6{,}022.10^{23}
N_0 = 9{,}61.10^{14} mol
Le nombre de molécules de cet échantillon est de 9{,}61.10^{14}.
On considère une masse de cristaux d'arseniure de gallium contenant n_0 = 1{,}52.10^{-5} moles de molécule.
Quel est le nombre de molécules correspondant à cet échantillon ?
Donnée : Le nombre d'Avogadro N_a vaut 6{,}022.10^{23} mol-1.
On considère un volume de dichlore gazeux contenant n_0 = 9{,}22.10^{5} moles de molécule.
Quel est le nombre de molécules correspondant à cet échantillon ?
Donnée : Le nombre d'Avogadro N_a vaut 6{,}022.10^{23} mol-1.
On considère une solution d'acide chlorhydrique contenant n_0 = 4{,}53.10^{-4} moles de molécule d'acide chlorhydrique.
Quel est le nombre de molécules correspondant à cet échantillon ?
Donnée : Le nombre d'Avogadro N_a vaut 6{,}022.10^{23} mol-1.
On considère une solution d'acide chlorhydrique contenant n_0 = 1{,}14.10^{0} moles de molécule d'eau.
Quel est le nombre de molécules correspondant à cet échantillon ?
Donnée : Le nombre d'Avogadro N_a vaut 6{,}022.10^{23} mol-1.
On considère un mélange gazeux contenant n_0 = 2{,}39.10^{1} moles de molécule de vapeur d'eau.
Quel est le nombre de molécules correspondant à cet échantillon ?
Donnée : Le nombre d'Avogadro N_a vaut 6{,}022.10^{23} mol-1.