Quelle est l'énergie d'un photon de fréquence 4{,}5\times10^{14} Hz ?
Pour déterminer l'énergie d'un photon connaissant sa fréquence \nu, on utilise la formule de Planck :
E = h\times\nu
Avec :
- \nu = 4{,}5\times10^{14} Hz
- h = 6{,}63 \times10^{-34} J.s la constante de Planck
On obtient :
E = 6{,}63\times10^{-34}\times4{,}5\times10^{14}
E = 3{,}0\times10^{-19} J
L'énergie d'un photon de fréquence 4{,}5\times10^{14} Hz est E = 3{,}0\times10^{-19} J.
Quelle est l'énergie d'un photon de fréquence 1{,}50\times10^{15} Hz ?
Pour déterminer l'énergie d'un photon connaissant sa fréquence \nu, on utilise la formule de Planck :
E = h\times\nu
Avec :
- \nu = 1{,}50\times10^{15} Hz
- h = 6{,}63 \times10^{-34} J.s la constante de Planck
On obtient :
E = 6{,}63\times10^{-34}\times1{,}50\times10^{15}
E = 9{,}95\times10^{-19} J
L'énergie d'un photon de fréquence 1{,}50\times10^{15} Hz est E = 9{,}95\times10^{-19} J.
Quelle est l'énergie d'un photon de fréquence 1800 MHz ?
Pour déterminer l'énergie d'un photon connaissant sa fréquence \nu, on utilise la formule de Planck :
E = h\times\nu
Avec :
- \nu = 1\ 800\times10^{6} Hz
- h = 6{,}63\times10^{-34} J.s la constante de Planck
On obtient :
E = 6{,}63\times10^{-34}\times1\ 800\times10^{6}
E = 1{,}19\times10^{-24} J
L'énergie d'un photon de fréquence 1800 MHz est E = 1{,}19\times10^{-24} J.
Quelle est l'énergie d'un photon de fréquence 9{,}0\times10^{20} Hz ?
Pour déterminer l'énergie d'un photon connaissant sa fréquence \nu, on utilise la formule de Planck :
E = h\times\nu
Avec :
- \nu = 9{,}0\times10^{20} Hz
- h = 6{,}63\times10^{-34} J.s la constante de Planck
On obtient :
E = 6{,}63\times10^{-34}\times9{,}0\times10^{20}
E = 6{,}0\times10^{-13} J
L'énergie d'un photon de fréquence 9{,}0\times10^{20} Hz est E = 6{,}0\times10^{-13} J.
Quelle est l'énergie d'un photon de fréquence 235 GHz ?
Pour déterminer l'énergie d'un photon connaissant sa fréquence \nu, on utilise la formule de Planck :
E = h\times\nu
Avec :
- \nu = 235\times10^{9} Hz
- h = 6{,}63\times10^{-34} J.s la constante de Planck
On obtient :
E = 6{,}63\times10^{-34}\times235\times10^{9}
E = 1{,}56\times10^{-22} J
L'énergie d'un photon de fréquence 235 GHz est E = 1{,}56\times10^{-22} J.
Quelle est l'énergie d'un photon de fréquence 8{,}3\times10^{4} GHz ?
Pour déterminer l'énergie d'un photon connaissant sa fréquence \nu, on utilise la formule de Planck :
E = h\times\nu
Avec :
- \nu = 8{,}3\times10^{4}\times10^{9} Hz
- h = 6{,}63\times10^{-34} J.s la constante de Planck
On obtient :
E = 6{,}63\times10^{-34}\times8{,}3\times10^{13}
E = 5{,}5\times10^{-20} J
L'énergie d'un photon de fréquence 8{,}3\times10^{4} GHz est E = 5{,}5\times10^{-20} J.
Quelle est l'énergie d'un photon de fréquence 2{,}5\times10^{8} MHz ?
Pour déterminer l'énergie d'un photon connaissant sa fréquence \nu, on utilise la formule de Planck :
E = h\times\nu
Avec :
- \nu = 2{,}5\times10^{8}\times10^{6} Hz
- h = 6{,}63\times10^{-34} J.s la constante de Planck
On obtient :
E = 6{,}63\times10^{-34}\times2{,}5\times10^{14}
E = 1{,}7\times10^{-19} J
L'énergie d'un photon de fréquence 2{,}5\times10^{8} MHz est E = 1{,}7\times10^{-19} J.