Sommaire
1Rappeler les définitions des termes oxydant et réducteur 2Repérer les espèces chimiques qui changent de forme 3Identifier les transferts d'électrons mis en jeu 4Conclure Ce contenu a été rédigé par l'équipe éditoriale de Kartable.
Dernière modification : 06/01/2026 - Conforme au programme 2025-2026
Dans le cas des coupes d'oxydoréduction cation métallique/métal, il est possible d'identifier l'oxydant et le réducteur à l'aide de l'équation de réaction.
On considère l'équation de réaction entre les ions argent et le métal cuivre :
2 \ \ce{Ag+_{(aq)} } + \ \ce{Cu_{(s)}} = 2 \ \ce{Ag_{(s)} } + \ \ce{Cu_^{2+}_{(aq)}}
Identifier l'oxydant et le réducteur de cette réaction d'oxydoréduction.
Rappeler les définitions des termes oxydant et réducteur
On rappelle les définitions des termes « oxydant » et « réducteur ».
- Un oxydant est une espèce chimique susceptible de capter des électrons.
- Un réducteur est une espèce chimique susceptible de céder des électrons.
Repérer les espèces chimiques qui changent de forme
On repère les espèces chimiques qui changent de forme dans l'équation de réaction.
Dans cette équation de réaction, les espèces qui changent de forme sont :
- les ions argent \ce{Ag+} qui se transforment en atomes d'argent \ce{Ag} ;
- les atomes de cuivre \ce{Cu} qui se transforment en ions cuivre \ce{Cu^{2+}}.
Identifier les transferts d'électrons mis en jeu
On identifie les transferts d'électrons mis en jeu par ces changements de forme.
- les ions argent \ce{Ag+} gagnent un électron pour se transformer en atomes d'argent \ce{Ag} ;
- les atomes de cuivre \ce{Cu} cèdent deux électrons pour se transformer en ions cuivre \ce{Cu^{2+}}.
Conclure
On conclut :
- l'oxydant est l'espèce chimique qui a capté des électrons ;
- le réducteur est l'espèce chimique qui a cédé des électrons.
Dans cette transformation chimique, on a donc :
- les ions argent \ce{Ag+} qui jouent le rôle de l'oxydant ;
- les atomes de cuivre \ce{Cu} qui jouent le rôle du réducteur.