Sommaire
1Écrire de part et d'autre d'un signe égal les formules de l'oxydant et du réducteur 2Équilibrer les hétéroatomes 3Équilibrer les atomes d'oxygène 4Équilibrer les atomes d'hydrogène 5Équilibrer la charge électrique Ce contenu a été rédigé par l'équipe éditoriale de Kartable.
Dernière modification : 06/01/2026 - Conforme au programme 2025-2026
À chaque couple oxydant/réducteur est associée une demi-équation électronique qui illustre le transfert d'électrons entre les deux espèces.
Écrire la demi-équation électronique associée au couple ion dichromate/ion chrome : \ce{Cr_2O^{2-}_{7(aq)}} / \ce{Cr^{3+}_{(aq)}}.
Écrire de part et d'autre d'un signe égal les formules de l'oxydant et du réducteur
On écrit de part et d'autre d'un signe égal les formules de l'oxydant et du réducteur du couple considéré.
Hors contexte, la demi-équation électronique peut être écrite au choix dans les deux sens :
- Oxydant = Réducteur
- Réducteur = Oxydant
Mais lorsque l'on sait dans quel sens la transformation a lieu, il est plus cohérent de l'écrire dans le sens :
Réactif = Produit
Ici, on a :
\ce{Cr_2O^{2-}_{7(aq)}} = \ce{Cr^{3+}_{(aq)}}
Équilibrer les hétéroatomes
On équilibre les hétéroatomes, c'est-à-dire les atomes différents de l'oxygène \ce{O} et de l'hydrogène \ce{H} en ajustant les coefficients stœchiométriques des espèces chimiques.
Ici, le chrome \ce{Cr} est un hétéroatome. On commence donc par l'équilibrer :
\ce{Cr_2O^{2-}_{7(aq)}} = 2 \ \ce{Cr^{3+}_{(aq)}}
Équilibrer les atomes d'oxygène
On équilibre les atomes d'oxygène \ce{O} en ajoutant des molécules d'eau \ce{H2O} là où il en manque.
L'ébauche de l'équation obtenue précédemment est :
\ce{Cr_2O^{2-}_{7(aq)}} = 2 \ \ce{Cr^{3+}_{(aq)}}
On repère alors que du côté du réducteur \ce{Cr^{3+}_{(aq)}}, il manque 7 atomes d'oxygène, on ajoute donc 7 molécules d'eau :
\ce{Cr_2O^{2-}_{7(aq)}} = 2 \ \ce{Cr^{3+}_{(aq)}} + 7 \ \ce{H2O_{(l)}}
Équilibrer les atomes d'hydrogène
On équilibre les atomes d'hydrogène \ce{H} en ajoutant des ions hydrogène \ce{H+} là où il en manque.
L'ébauche de l'équation obtenue précédemment est :
\ce{Cr_2O^{2-}_{7(aq)}} = 2 \ \ce{Cr^{3+}_{(aq)}} + 7 \ \ce{H2O_{(l)}}
On repère alors que du côté de l'oxydant \ce{Cr_2O^{2-}_{7(aq)}}, il manque 14 atomes d'hydrogène, on ajoute donc 14 ions hydrogène :
\ce{Cr_2O^{2-}_{7(aq)}} + 14 \ \ce{H^{+}_{(aq)}}= 2 \ \ce{Cr^{3+}_{(aq)}} + 7 \ \ce{H2O_{(l)}}
Équilibrer la charge électrique
On équilibre la charge électrique en ajoutant des électrons \ce{e-} là où il en manque.
L'ébauche de l'équation obtenue précédemment est :
\ce{Cr_2O^{2-}_{7(aq)}} + 14 \ \ce{H^{+}_{(aq)}}= 2 \ \ce{Cr^{3+}_{(aq)}} + 7 \ \ce{H2O_{(l)}}
On repère alors que :
- du côté de l'oxydant \ce{Cr_2O^{2-}_{7(aq)}}, la charge électrique est \left(2-\right) + \left(14+\right) = 12+ ;
-
du côté du réducteur \ce{Cr^{3+}_{(aq)}}, la charge électrique est 2 \times \left(3+\right) = 6+.
La charge électrique d'un électron étant \left(1-\right), on en ajoute 6 du côté de l'oxydant pour équilibrer la charge électrique.
On obtient alors finalement :
\ce{Cr_2O^{2-}_{7(aq)}} + 14 \ \ce{H^{+}_{(aq)}} + 6 \ \ce{e}^{-}= 2 \ \ce{Cr^{3+}_{(aq)}} + 7 \ \ce{H2O_{(l)}}