Sommaire
1Repérer les ions et leurs charges 2Équilibrer les charges 3Écrire la formule du solide ionique 4Indiquer éventuellement « état solide » Ce contenu a été rédigé par l'équipe éditoriale de Kartable.
Dernière modification : 01/06/2026 - Conforme au programme 2025-2026
Pour déterminer la formule d'un solide ionique, il faut prendre en compte les formules des ions qui le composent et leurs charges électriques.
Le chlorure de magnésium est composé d'ions magnésium \ce{Mg^{2+}} de formule et d'ions chlorure de formule \ce{Cl^{-}}.
Déterminer la formule de ce solide ionique.
Repérer les ions et leurs charges
On repère les ions et les charges qu'ils portent.
Ici, le chlorure de magnésium est composé :
- du cation aluminium \ce{Mg^{2+}}, qui porte une charge électrique « 2+ » ;
- de l'anion chlorure \ce{Cl^{-}}, qui porte une charge électrique « - ».
Équilibrer les charges
Un solide ionique étant électriquement neutre, on équilibre les charges des ions. Il faut donc déterminer les proportions de chacun des ions de manière à ce que la somme des charges électriques soit égale à zéro.
L'ion magnésium portant une charge électrique 2 fois plus élevée (en valeur absolue) que celle de l'ion chlorure, les proportions permettant d'équilibrer la charge électrique est : 2 ions chlorure \ce{Cl^{-}} pour un ion magnésium \ce{Mg^{2+}}.
Écrire la formule du solide ionique
On écrit la formule du solide ionique en :
- commençant par le cation ;
- ôtant les charges électriques ;
- indiquant en indice la proportion de chacun des ions, sauf s'il s'agit de « 1 ».
À partir des proportions « 2 ions chlorure \ce{Cl^{-}} pour un ion magnésium \ce{Mg^{2+}} », on obtient la formule suivante :
\ce{MgCl_2}
Si un des deux ions est polyatomique et que sa proportion n'est pas égale à 1, on écrit sa formule entre parenthèses.
La formule du solide composé des ions fer III \ce{Fe^{3+}} et sulfate \ce{SO_4^{2-}} est :
\ce{Fe_2(SO_4)_3}
Indiquer éventuellement « état solide »
Le cas échéant, on indique que le composé ionique est à l'état solide en ajoutant (s) à la fin de la formule, généralement en indice.
On obtient alors :
\ce{MgCl_2} \ _{(\text{s})}