Un savon est fabriqué avec de la linolénine de formule C_{57}H_{92}O_6. En faisant réagir à chaud 11 mL de linolénine avec 58 mmol de soude (ou solution aqueuse d'hydroxyde de sodium), on obtient 6,1 g de linolénate de sodium, ou savon, C_{17}H_{29}CO_2 Na, ainsi que du glycérol C_{3}H_{8}O_3 selon la réaction suivante :
C_{57}H_{92}O_6 +3 \left( Na^+ + HO^- \right)\ce{->}3 C_{17}H_{29}CO_2Na +C_{3}H_{8}O_3
La masse volumique de la linolénine est \rho_{linolénine} = 0{,}90 g·mL−1.
On rappelle que sur l'échelle de Pauling :
- Le carbone a une électronégativité de 2,55.
- L'hydrogène a une électronégativité de 2,10.
- L'oxygène a une électronégativité de 3,44.
Quel est le site donneur et le site accepteur de doublets d'électrons mis en jeu sur chacun des réactifs ?
Quel peut être le mécanisme initial de la réaction de saponification entre l'ion hydroxyde et la linolénine ?
On donne les masses molaires atomiques suivantes :
- M\left(C\right) = 12{,}0 g·mol−1
- M\left(O\right) = 16{,}0 g·mol−1
- M\left(Na\right) = 23{,}0 g·mol−1
- M\left(H\right) = 1{,}0 g·mol−1
Quelle est la quantité de matière de linolénine utilisée ?
Quel est le réactif en excès ?
Quel est le rendement de cette synthèse ?
Quel est le nom du sous produit obtenu, de formule C_{3}H_{8}O_3 ?