On cherche à purifier un produit solide (molécule A) contenant des impuretés (molécules B et C).
Données :
Solubilité des molécules A, B et C dans différents solvants :
| Espèces chimiques | Dans l'eau | Dans l'huile | Dans l'éthanol | Dans le benzène |
| molécule A | Soluble | Insoluble | Insoluble | Insoluble |
| molécule B | Insoluble | Soluble | Soluble | Insoluble |
| molécule C | Soluble | Insoluble | Soluble | Insoluble |
Comment nomme-t-on la technique permettant de purifier un solide ?
La technique permettant de purifier le produit dépend de son état physique :
- Si le produit est liquide, il peut être séparé des impuretés par distillation.
- Si le produit est solide, il peut être séparé des impuretés par recristallisation.
La technique permettant de purifier un solide est donc la recristallisation.
Quel est le principe de cette technique ?
La recristallisation exploite la différence de solubilité, dans un solvant bien choisi, du produit et des impuretés en fonction de la température : ils sont dissous à chaud dans le minimum de solvant, puis le mélange est laissé à refroidir lentement. Les impuretés sont solubles à froid dans le solvant, alors que le produit cristallise.
Cette technique exploite donc la différence de solubilité du produit et des impuretés dans un solvant.
Quel solvant est le mieux adapté ?
Dans le cas présent, le produit n'est pas soluble dans l'éthanol alors que les impuretés le sont. La recristallisation dans l'éthanol va donc permettre de purifier le produit.
Le solvant le mieux adapté est donc l'éthanol.
Quelle technique va permettre de récupérer le produit obtenu ?
Une fois le produit recristallisé, il reste à filtrer afin de le séparer du solvant et autres résidus dissous. En général, on réalise une filtration sur Büchner afin de récupérer le solide.
Le produit est donc récupéré par filtration.