Soit l'équation de réaction de synthèse de l'aspirine :
\ce{C7H6O3} + \ce{C4H6O3} \ce{->} \ce{C_9H_8O_4} + \ce{C_2H_4O_2}
À partir de 2{,}5.10^{-3} \text{ mol} d'acide salicylique \ce{C_7H_6O_3}, qui est le réactif limitant, on obtient 1{,}2.10^{-3} \text{ mol} d'aspirine \ce{C_9H_8O_4}.
Quel est le rendement de cette synthèse ?
Soit l'équation de réaction de synthèse de 2-méthylbut-2-ène :
\ce{C5H12O} \ce{->} \ce{C5H10} + \ce{H2O}
À partir de 0,25 mol de 2-méthylbutan-2-ol \ce{C5H12O} , qui est le réactif limitant, on obtient 0,14 mol de 2-méthylbut-2-ène \ce{C5H10} .
Quel est le rendement de cette synthèse ?
Soit l'équation de réaction de synthèse du savon de Marseille :
\ce{C57H104O6} + 3 \left( \ce{Na^{+}} + \ce{HO^{-}} \right) \ce{->} 3 \left( \ce{C17H33-CO2^{-}}, \ce{Na+} \right) + \ce{CH2OH-CHOH-CH2OH}
À partir de 0,0025 mol d'oléine \ce{C57H104O6} , qui est le réactif limitant, on obtient 0,0012 mol de savon de Marseille \ce{C17H33-CO2^{-}, Na^{+}} .
Quel est le rendement de cette synthèse ?
Soit l'équation de réaction de synthèse de butanoate de méthyle :
\ce{CH3CH2CH2-COOH} + \ce{H3C-OH} \ce{->} \ce{C5H10O2} + \ce{H2O}
À partir de 1,0 mol d'acide butanoïque \ce{CH3CH2CH2-COOH} , qui est le réactif limitant, on obtient 0,34 mol de butanoate de méthyle \ce{C5H10O2} .
Quel est le rendement de cette synthèse ?
Soit l'équation de réaction de synthèse de l'éthanoate de pentyle ou parfum de poire :
\ce{CH3CO2H_{(l)}} + \ce{C5H11OH_{(l)}} \ce{->} \ce{C7H14O2_{(l)}} + \ce{H2O_{(l)}}
À partir de 0,50 mol de penthan-1-ol \ce{C5H11OH} , qui est le réactif limitant, on obtient 0,33 mol d'éthanoate de pentyle ou parfum de poire \ce{C7H14O2} .
Quel est le rendement de cette synthèse ?