Calculer le rendement d'une synthèseExercice

Soit l'équation de réaction de synthèse de l'aspirine :

\ce{C7H6O3} + \ce{C4H6O3} \ce{- \gt } \ce{C9H8O4} + \ce{C2H4O2}

On a recueilli 5,8 g d'aspirine (\ce{C9H8O4}) et de l'acide éthanoïque (\ce{C2H4O2}).

Quel est le rendement de cette synthèse, sachant que l'on a introduit initialement dans le milieu réactionnel :

  • 5,0 g d'acide salicylique (\ce{C7H6O3})
  • 7,0 mL d'anhydride éthanoïque (\ce{C4H6O3})

Données :

  • Masse molaire de l'acide salicylique : M_{C_7H_6O_3} = 138{,}0 g.mol−1
  • Masse molaire de l'aspirine : M_{C_9H_8O_4} = 180{,}0 g.mol−1
  • Masse molaire de l'anhydride éthanoïque : M_{C_4H_6O_3} = 102{,}0 g.mol−1
  • Masse volumique de l'anhydride éthanoïque : \rho_{C_4H_6O_3} = 1{,}08 g.mL−1

Soit l'équation de réaction de synthèse de l'aspirine :

\ce{C7H6O3} + \ce{C4H6O3} \ce{- \gt } \ce{C9H8O4} + \ce{C2H4O2}

On a recueilli 12 g d'aspirine (\ce{C9H8O4}) et de l'acide éthanoïque (\ce{C2H4O2}).

Quel est le rendement de cette synthèse, sachant que l'on a introduit initialement dans le milieu réactionnel :

  • 10,0 g d'acide salicylique (\ce{C7H6O3})
  • 8,0 mL d'anhydride éthanoïque (\ce{C4H6O3})

Données :

  • Masse molaire de l'acide salicylique : M_{C_7H_6O_3} = 138{,}0 g.mol−1
  • Masse molaire de l'aspirine : M_{C_9H_8O_4} = 180{,}0 g.mol−1
  • Masse molaire de l'anhydride éthanoïque : M_{C_4H_6O_3} = 102{,}0 g.mol−1
  • Masse volumique de l'anhydride éthanoïque : \rho_{C_4H_6O_3} = 1{,}08 g.mL−1

Soit l'équation de réaction de synthèse de l'aspirine :

\ce{C7H6O3} + \ce{C4H6O3} \ce{- \gt } \ce{C9H8O4} + \ce{C2H4O2}

On a recueilli 5,0 g d'aspirine (\ce{C9H8O4}) et de l'acide éthanoïque (\ce{C2H4O2}).

Quel est le rendement de cette synthèse, sachant que l'on a introduit initialement dans le milieu réactionnel :

  • 5,0 g d'acide salicylique (\ce{C7H6O3})
  • 3,0 mL d'anhydride éthanoïque (\ce{C4H6O3})

Données :

  • Masse molaire de l'acide salicylique : M_{C_7H_6O_3} = 138{,}0 g.mol−1
  • Masse molaire de l'aspirine : M_{C_9H_8O_4} = 180{,}0 g.mol−1
  • Masse molaire de l'anhydride éthanoïque : M_{C_4H_6O_3} = 102{,}0 g.mol−1
  • Masse volumique de l'anhydride éthanoïque : \rho_{C_4H_6O_3} = 1{,}08 g.mL−1

Soit l'équation de réaction de synthèse du paracétamol :

\ce{C6H7NO} + \ce{C4H6O3} \ce{- \gt } \ce{C8H9NO2} + \ce{C2H4O2}

On a recueilli 5,0 g de paracétamol (\ce{C8H9NO2}) et de l'acide éthanoïque (\ce{C2H4O2}).

Quel est le rendement de cette synthèse, sachant que l'on a introduit initialement dans le milieu réactionnel :

  • 5,0 g de paraaminophénol (\ce{C6H7NO})
  • 7,5 mL d'anhydride éthanoïque (\ce{C4H6O3})

Données :

  • Masse molaire du paraaminophénol : M_{C_6H_7NO} = 109{,}0 g.mol−1
  • Masse molaire du paracétamol : M_{C_8H_9NO_2} = 151{,}0 g.mol−1
  • Masse molaire de l'anhydride éthanoïque : M_{C_4H_6O_3} = 102{,}0 g.mol−1
  • Masse volumique de l'anhydride éthanoïque : \rho_{C_4H_6O_3} = 1{,}08 g.mL−1

Soit l'équation de réaction de synthèse du paracétamol :

\ce{C6H7NO} + \ce{C4H6O3} \ce{- \gt } \ce{C8H9NO2} + \ce{C2H4O2}

On a recueilli 11,0 g de paracétamol (\ce{C8H9NO2}) et de l'acide éthanoïque (\ce{C2H4O2}).

Quel est le rendement de cette synthèse, sachant que l'on a introduit initialement dans le milieu réactionnel :

  • 10,0 g de paraaminophénol (\ce{C6H7NO})
  • 15,0 mL d'anhydride éthanoïque (\ce{C4H6O3})

Données :

  • Masse molaire du paraaminophénol : M_{C_6H_7NO} = 109{,}0 g.mol−1
  • Masse molaire du paracétamol : M_{C_8H_9NO_2} = 151{,}0 g.mol−1
  • Masse molaire de l'anhydride éthanoïque : M_{C_4H_6O_3} = 102{,}0 g.mol−1
  • Masse volumique de l'anhydride éthanoïque : \rho_{C_4H_6O_3} = 1{,}08 g.mL−1
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