On trouve essentiellement deux isotopes du carbone sur Terre. Les abondances relatives sont représentées ci-dessous.
Quelle est l'abondance relative du \ce{^{13}_{6}C} ?
Abondances relatives des isotopes du carbone
L'abondance de l'ensemble des isotopes est de 100 %.
On a donc la relation :
A(\ce{^{13}C}) + A(\ce{^{14}C}) = 100\\A(\ce{^{13}C}) = 100- A(\ce{^{14}C})\\A(\ce{^{13}C}) = 100- 98{,}93\\A(\ce{^{13}C}) = 1{,}07\ \%
L'abondance du \ce{^{13}_{6}C} est de 1,07 %.
On trouve essentiellement trois isotopes de l'hydrogène sur Terre. Les abondances relatives sont représentées ci-dessous.
Quelle est l'abondance relative du \ce{^{2}_{1}H} ?
Abondances relatives des isotopes de l'hydrogène
L'abondance de l'ensemble des isotopes est de 100 %.
L'hydrogène 3 a ici une abondance qualifiée à l'état de traces. Cela signifie qu'elle est négligeable comparée à celles des autres isotopes et peut donc être considérée comme nulle.
On a donc la relation :
A(\ce{^{1}H}) + A(\ce{^{2}H}) + A(\ce{^{3}H}) = 100\\A(\ce{^{2}H}) = 100- A(\ce{^{1}H}) -A(\ce{^{3}H}) \\A(\ce{^{2}H}) = 100-99{,}985-0\\A(\ce{^{2}H}) = 0{,}015\ \%\\
L'abondance relative du \ce{^{2}_{1}H} est de 0,015 %.
On trouve essentiellement trois isotopes du potassium sur Terre. Les abondances relatives sont représentées ci-dessous.
Quel est l'isotope majoritaire ?
Abondances relatives des isotopes du potassium
Sur le graphique, on constate que plus les bâtons sont hauts, plus l'abondance relative est élevée.
L'isotope majoritaire est donc le potassium 39 qui a le bâton le plus haut.
La différence entre les isotopes se fait par le nombre de masse.
Ici, on a donc :
A=39
Le symbole de cet isotope est donc \ce{^{39}_{19}K}.
L'isotope majoritaire est \ce{^{39}_{19}K}.
On trouve essentiellement trois isotopes du potassium sur Terre. Les abondances relatives sont représentées ci-dessous.
Quelle est l'abondance du potassium 39 ?
Abondances relatives des isotopes du potassium
L'abondance de l'ensemble des isotopes est de 100 %.
On a donc la relation :
A(\ce{^{39}K}) + A(\ce{^{40}K}) + A(\ce{^{41}K}) = 100\\A(\ce{^{39}K})= 100- A(\ce{^{40}K}) - A(\ce{^{41}K}) \\A(\ce{^{39}K})= 100-0{,}0117-6{,}7302\\A(\ce{^{39}K}) = 93{,}2581\ \%\\
L'abondance du potassium 39 est de 93,2581 %.
Les isotopes du plomb présents sur Terre sont au nombre de quatre. Les abondances relatives sont représentées ci-dessous.
Quel est l'isotope minoritaire ?
Abondances relatives des isotopes du plomb
Le graphique présente des surfaces colorées d'autant plus grandes que l'abondance est élevée.
L'isotope minoritaire est donc celui qui est associé à la plus faible surface.
Il s'agit donc du plomb 204 selon la légende.
204 correspond au nombre de masse.
Le symbole du plomb 204 sera donc \ce{^{204}_{82}Pb}.
L'isotope minoritaire est \ce{^{204}_{82}Pb}.