L'atome de bore \ce{^{11}_{5}B} forme un ion en suivant la règle du duet.
De quel ion s'agit-il ?
L'atome de lithium \ce{^{7}_{3}Li} forme un ion en suivant la règle du duet.
De quel ion s'agit-il ?
L'atome de béryllium \ce{^{9}_{4}Be} forme un ion en suivant la règle du duet.
De quel ion s'agit-il ?
L'atome de lithium \ce{^{7}_{3}Li} forme un ion en suivant la règle du duet.
De quel ion s'agit-il ?
D'après la règle du duet, les atomes cherchent à avoir la structure électronique du gaz noble le plus proche. En l'occurrence, l'hélium.
Or, la structure électronique de l'hélium est \left(K\right)^{2}.
Celle du lithium est \left(K\right)^{2} \left(L\right)^{1}.
L'atome de lithium a donc sa dernière couche électronique contenant 1 électron dont il voudrait se débarrasser.
Il le fera en devenant un ion qui aura perdu 1 électron.
Mais son noyau n'est pas changé, donc il garde le même nombre de nucléons et de protons.
Il deviendra donc l'ion lithium: \ce{^{7}_{3}Li^{+}}.
L'atome de bore \ce{^{10}_{5}B} forme un ion en suivant la règle du duet.
De quel ion s'agit-il ?
D'après la règle du duet, les atomes cherchent à avoir la structure électronique du gaz noble le plus proche. En l'occurrence, l'hélium.
Or, la structure électronique de l'hélium est \left(K\right)^{2}.
Celle du bore est \left(K\right)^{2} \left(L\right)^{3}.
L'atome de bore a donc sa dernière couche électronique contenant 3 électrons dont il voudrait se débarrasser.
Il le fera en devenant un ion qui aura perdu 3 électrons.
Mais son noyau n'est pas changé, donc il garde le même nombre de nucléons et de protons.
Il deviendra l'ion bore \ce{^{10}_{5}B^{3+}}.
L'atome d'hydrogène \ce{^{1}_{1}H} forme un ion en suivant la règle du duet.
De quel ion s'agit-il ?
D'après la règle du duet, les atomes cherchent à avoir la structure électronique du gaz noble le plus proche. En l'occurrence, l'hélium.
Or, la structure électronique de l'hélium est \left(K\right)^{2}.
Celle de l'hydrogène est \left(K\right)^{1}.
L'atome d'hydrogène a donc sa dernière couche électronique contenant 1 électron qu'il voudrait compléter à deux.
Il le fera en devenant un ion qui aura gagné 1 électron.
Mais son noyau n'est pas changé, donc il garde le même nombre de nucléons et de protons.
Il deviendra donc l'ion hydrure : \ce{^{1}_{1}H^{-}}.
L'atome de deutérium \ce{^{2}_{1}H} forme un ion en suivant la règle du duet.
De quel ion s'agit-il ?
D'après la règle du duet, les atomes cherchent à avoir la structure électronique du gaz noble le plus proche. En l'occurrence, l'hélium.
Or, la structure électronique de l'hélium est \left(K\right)^{2}.
Celle du deutérium est \left(K\right)^{1}.
L'atome de deutérium a donc sa dernière couche électronique contenant 1 électron qu'il voudrait compléter à deux.
Il le fera en devenant un ion qui aura gagné 1 électron.
Mais son noyau n'est pas changé, donc il garde le même nombre de nucléons et de protons.
Il deviendra donc l'ion deutérure : \ce{^{2}_{1}H^{-}}.