L'ion phosphore est représenté par \ce{^{31}_{15}P^{3-}}.
Quelle est sa composition ?
Le noyau \ce{^{A}_{Z}X} possède Z protons.
Ici, Z=15
D'autre part, le nombre de masse A représente le nombre de nucléons (c'est-à-dire le nombre de protons Z + le nombre de neutrons N).
Le noyau d'un atome est donc constitué de Z protons et de N=A-Z neutrons.
Ici, N=31-15=16
En outre, l'atome est électriquement neutre donc il possède autant d'électrons que de protons, soit Z=15 électrons.
Or, un ion est un atome ayant perdu ou gagné n électrons.
- Si l'ion est chargé positivement, c'est qu'il a perdu un ou plusieurs électrons.
- Si l'ion est chargé négativement, c'est qu'il a gagné un ou plusieurs électrons.
On sait que l'ion phosphore possède trois électrons supplémentaires.
L'ion phosphore est constitué de 15 protons, 16 neutrons et de 18 électrons.
L'ion lithium est représenté par \ce{^{7}_{3}Li+}.
Quelle est sa composition ?
Le noyau \ce{^{A}_{Z}X} possède Z protons.
Ici, Z=3
D'autre part, le nombre de masse A représente le nombre de nucléons (c'est-à-dire le nombre de protons Z + le nombre de neutrons N).
Le noyau d'un atome est donc constitué de Z protons et de N=A-Z neutrons.
Ici, N=7-3=4
En outre, l'atome est électriquement neutre donc il possède autant d'électrons que de protons, soit Z=3 électrons.
Or, un ion est un atome ayant perdu ou gagné n électrons.
- Si l'ion est chargé positivement, c'est qu'il a perdu un ou plusieurs électrons.
- Si l'ion est chargé négativement, c'est qu'il a gagné un ou plusieurs électrons.
On sait que l'ion lithium possède un électron en moins.
L'ion lithium est donc constitué de 3 protons, 4 neutrons et de 2 électrons.
L'ion bore est représenté par \ce{^{11}_{5}B^{3+}}.
Quelle est sa composition ?
Le noyau \ce{^{A}_{Z}X} possède Z protons.
Ici, Z=5
D'autre part, le nombre de masse A représente le nombre de nucléons (c'est-à-dire le nombre de protons Z + le nombre de neutrons N).
Le noyau d'un atome est donc constitué de Z protons et de N=A-Z neutrons.
Ici, N=11-5=6
En outre, l'atome est électriquement neutre donc il possède autant d'électrons que de protons, soit Z=5 électrons.
Or, un ion est un atome ayant perdu ou gagné n électrons.
- Si l'ion est chargé positivement, c'est qu'il a perdu un ou plusieurs électrons.
- Si l'ion est chargé négativement, c'est qu'il a gagné un ou plusieurs électrons.
On sait que l'ion bore possède trois électrons en moins.
L'ion bore est donc constitué de 5 protons, 6 neutrons et de 2 électrons.
L'ion silicium est représenté par \ce{^{28}_{14}Si^{4-}}.
Quelle est sa composition ?
Le noyau \ce{^{A}_{Z}X} possède Z protons.
Ici, Z=14
D'autre part, le nombre de masse A représente le nombre de nucléons (c'est-à-dire le nombre de protons Z + le nombre de neutrons N).
Le noyau d'un atome est donc constitué de Z protons et de N=A-Z neutrons.
Ici, N=28-14=14
En outre, l'atome est électriquement neutre donc il possède autant d'électrons que de protons, soit Z=14 électrons.
Or, un ion est un atome ayant perdu ou gagné n électrons.
- Si l'ion est chargé positivement, c'est qu'il a perdu un ou plusieurs électrons.
- Si l'ion est chargé négativement, c'est qu'il a gagné un ou plusieurs électrons.
On sait que l'ion silicium possède quatre électrons en plus.
L'ion silicium est donc constitué de 14 protons, 14 neutrons et de 18 électrons.
L'ion oxygène est représenté par \ce{^{16}_{8}O^{2-}}.
Quelle est sa composition ?
Le noyau \ce{^{A}_{Z}X} possède Z protons.
Ici, Z=8
D'autre part, le nombre de masse A représente le nombre de nucléons (c'est-à-dire le nombre de protons Z + le nombre de neutrons N).
Le noyau d'un atome est donc constitué de Z protons et de N=A-Z neutrons.
Ici, N=16-8=8
En outre, l'atome est électriquement neutre donc il possède autant d'électrons que de protons, soit Z=8 électrons.
Or, un ion est un atome ayant perdu ou gagné n électrons.
- Si l'ion est chargé positivement, c'est qu'il a perdu un ou plusieurs électrons.
- Si l'ion est chargé négativement, c'est qu'il a gagné un ou plusieurs électrons.
On sait que l'ion oxygène possède deux électrons en plus.
L'ion oxygène est donc constitué de 8 protons, 8 neutrons et de 10 électrons.
L'ion iodure est représenté par \ce{^{127}_{53}I-}.
Quelle est sa composition ?
Le noyau \ce{^{A}_{Z}X} possède Z protons.
Ici, Z=53
D'autre part, le nombre de masse A représente le nombre de nucléons (c'est-à-dire le nombre de protons Z + le nombre de neutrons N).
Le noyau d'un atome est donc constitué de Z protons et de N=A-Z neutrons.
Ici, N=127-53=74
En outre, l'atome est électriquement neutre donc il possède autant d'électrons que de protons, soit Z=8 électrons.
Or, un ion est un atome ayant perdu ou gagné n électrons.
- Si l'ion est chargé positivement, c'est qu'il a perdu un ou plusieurs électrons.
- Si l'ion est chargé négativement, c'est qu'il a gagné un ou plusieurs électrons.
On sait que l'ion iodure possède un électron en plus.
L'ion iodure est donc constitué de 53 protons, 74 neutrons et de 54 électrons.
L'ion azote est représenté par \ce{^{14}_{7}N^{3-}}.
Quelle est sa composition ?
Le noyau \ce{^{A}_{Z}X} possède Z protons.
Ici, Z=7
D'autre part, le nombre de masse A représente le nombre de nucléons (c'est-à-dire le nombre de protons Z + le nombre de neutrons N).
Le noyau d'un atome est donc constitué de Z protons et de N=A-Z neutrons.
Ici, N=14-7=7
En outre, l'atome est électriquement neutre donc il possède autant d'électrons que de protons, soit Z=8 électrons.
Or, un ion est un atome ayant perdu ou gagné n électrons.
- Si l'ion est chargé positivement, c'est qu'il a perdu un ou plusieurs électrons.
- Si l'ion est chargé négativement, c'est qu'il a gagné un ou plusieurs électrons.
On sait que l'ion azote possède trois électrons en plus.
L'ion azote est donc constitué de 7 protons, 7 neutrons et de 10 électrons.