L'atome de soufre \ce{^{32}_{16}S} forme un ion en suivant la règle de l'octet.
De quel ion s'agit-il ?
D'après la règle de l'octet, les atomes cherchent à avoir la structure électronique du gaz noble le plus proche.
Or, la structure électronique du soufre est \left(K\right)^{2} \left(L\right)^{8} \left(M\right)^{6}.
L'atome de phosphore a donc sa dernière couche électronique contenant 6 électrons qu'il voudrait compléter à 8 électrons.
Il le fera en devenant un ion qui aura gagné 2 électrons.
Mais son noyau n'est pas changé, donc il garde le même nombre de nucléons et de protons.
Il deviendra donc l'ion sulfure \ce{^{32}_{16}S^{2-}}.
L'atome de magnésium \ce{^{24}_{12}Mg} forme un ion en suivant la règle de l'octet.
De quel ion s'agit-il ?
D'après la règle de l'octet, les atomes cherchent à avoir la structure électronique du gaz noble le plus proche.
Or, la structure électronique du magnésium est \left(K\right)^{2} \left(L\right)^{8} \left(M\right)^{2}.
L'atome de magnésium a donc sa dernière couche électronique contenant 2 électrons, qu'il doit perdre pour que sa couche externe contienne 8 électrons.
Il le fera en devenant un ion qui aura perdu 2 électrons afin que sa dernière couche électronique \left(L\right)^{8} soit complète.
Mais son noyau n'est pas changé, donc il garde le même nombre de nucléons et de protons.
Il deviendra donc l'ion magnésium \ce{^{24}_{12}Mg^{2+}}.
L'atome de sodium \ce{^{23}_{11}Na} forme un ion en suivant la règle de l'octet.
De quel ion s'agit-il ?
D'après la règle de l'octet, les atomes cherchent à avoir la structure électronique du gaz noble le plus proche.
Or, la structure électronique du sodium est \left(K\right)^{2} \left(L\right)^{8} \left(M\right)^{1}.
L'atome de sodium a donc sa dernière couche électronique contenant 1 électron, qu'il doit perdre afin que sa couche externe contienne 8 électrons.
Il le fera en devenant un ion qui aura perdu 1 électron afin que sa dernière couche électronique \left(L\right)^{8} soit complète.
Mais son noyau n'est pas changé, donc il garde le même nombre de nucléons et de protons.
Il deviendra donc l'ion sodium \ce{^{23}_{11}Na^{+}}.
L'atome d'aluminium \ce{^{27}_{13}Al} forme un ion en suivant la règle de l'octet.
De quel ion s'agit-il ?
D'après la règle de l'octet, les atomes cherchent à avoir la structure électronique du gaz noble le plus proche.
Or, la structure électronique de l'aluminium est \left(K\right)^{2} \left(L\right)^{8} \left(M\right)^{3}.
L'atome d'aluminium a donc sa dernière couche électronique contenant 3 électrons, qu'il doit perdre pour que sa couche externe contienne 8 électrons.
Il le fera en devenant un ion qui aura perdu 3 électrons afin que sa dernière couche électronique \left(L\right)^{8} soit complète.
Mais son noyau n'est pas changé, donc il garde le même nombre de nucléons et de protons.
Il deviendra donc l'ion aluminium \ce{^{27}_{13}Al^{3+}}.
L'atome de silicium \ce{^{28}_{14}Si} forme un ion en suivant la règle de l'octet.
De quel ion s'agit-il ?
D'après la règle de l'octet, les atomes cherchent à avoir la structure électronique du gaz noble le plus proche.
Or, la structure électronique du silicium est \left(K\right)^{2} \left(L\right)^{8} \left(M\right)^{4}.
L'atome de silicium a donc sa dernière couche électronique contenant 4 électrons qu'il voudrait compléter à 8 électrons.
Il le fera en devenant un ion qui aura gagné 4 électrons.
Mais son noyau n'est pas changé, donc il garde le même nombre de nucléons et de protons.
Il deviendra donc l'ion silicium \ce{^{28}_{14}Si^{4-}}.
L'atome de chlore \ce{^{35}_{17}Cl} forme un ion en suivant la règle de l'octet.
De quel ion s'agit-il ?
D'après la règle de l'octet, les atomes cherchent à avoir la structure électronique du gaz noble le plus proche.
Or, la structure électronique du chlore est \left(K\right)^{2} \left(L\right)^{8} \left(M\right)^{7}.
L'atome de chlore a donc sa dernière couche électronique contenant 7 électrons qu'il voudrait compléter à 8 électrons.
Il le fera en devenant un ion qui aura gagné 1 électron.
Mais son noyau n'est pas changé, donc il garde le même nombre de nucléons et de protons.
Il deviendra donc l'ion chlorure \ce{^{35}_{17}Cl^{-}}.