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  4. Méthode : Reconnaître un isotope

Reconnaître un isotope Méthode

Sommaire

1Rappeler la définition des isotopes 2Repérer le numéro atomique Z et le nombre de nucléons A 3Conclure

La comparaison des représentations symboliques de deux atomes permet de déterminer s'ils sont isotopes.

Est-ce que les atomes des représentations symboliques \ce{^{12}_{6}X} et \ce{^{14}_{6}X} sont isotopes ?

Etape 1

Rappeler la définition des isotopes

On rappelle la définition des isotopes : deux atomes sont isotopes lorsqu'ils ont le même numéro atomique Z (donc le même nombre de protons) mais un nombre de nucléons A différent. Ils appartiennent donc au même élément chimique.

Des isotopes sont des atomes ayant le même numéro atomique Z (donc le même nombre de protons) mais un nombre de nucléons A différent.

Etape 2

Repérer le numéro atomique Z et le nombre de nucléons A

On repère dans les représentations symboliques des atomes :

  • Le numéro atomique Z qui est écrit en bas à gauche.
  • Le nombre de nucléons A qui est écrit en haut à gauche.

L'atome \ce{^{12}_{6}X} a pour numéro atomique Z = 6 et pour nombre de nucléons A = 12.

L'atome \ce{^{14}_{6}X} a pour numéro atomique Z = 6 et pour nombre de nucléons A = 14.

Etape 3

Conclure

On conclut :

  • Si les atomes ont le même numéro atomique Z mais un nombre de nucléons A différents, ils sont isotopes.
  • Si les atomes ont le même numéro atomique Z et le même nombre de nucléons A, ils sont identiques.
  • Si les atomes ont le même nombre de nucléons A, mais un numéro atomique Z différent, il s'agit d'atomes d'éléments différents.

Les atomes \ce{^{12}_{6}X} et \ce{^{14}_{6}X} sont caractérisés par :

  • Un numéro atomique commun Z = 6.
  • Des nombres de nucléons respectifs A = 12 et A = 14.

Les atomes \ce{^{12}_{6}X} et \ce{^{14}_{6}X} ont le même numéro atomique Z, mais un nombre de nucléons A différent : ils sont donc isotopes.

Voir aussi
  • Cours : Des atomes aux ions (La santé, L'univers)
  • Formulaire : Des atomes aux ions (La santé, L'univers)
  • Quiz : Des atomes aux ions (La santé, L'univers)
  • Méthode : Donner la composition d'un atome
  • Méthode : Représenter un atome
  • Méthode : Calculer la masse approchée d'un atome
  • Méthode : Reconnaître un élément chimique
  • Méthode : Appliquer la loi de conservation des éléments chimiques
  • Méthode : Donner la composition d'un ion
  • Méthode : Donner la représentation symbolique d'un ion
  • Méthode : Déterminer l'ion stable que peut former un élément chimique
  • Méthode : Décrire une structure électronique
  • Exercice : Donner la composition d'un atome à l'aide de son écriture conventionnelle
  • Exercice : Donner l'écriture conventionnelle d'un atome à l'aide de sa composition
  • Exercice : Calculer la masse approchée d'un atome à l'aide de son écriture conventionnelle ou de sa composition
  • Exercice : Reconnaître un élément chimique
  • Exercice : Appliquer la loi de conservation des éléments chimiques
  • Exercice : Reconnaître un isotope
  • Exercice : Donner la composition d'un ion
  • Exercice : Représenter un ion
  • Exercice : Appliquer la loi du duet
  • Exercice : Appliquer la loi de l'octet
  • Exercice : Décrire une structure électronique
  • Problème : Déterminer le nombre d'atomes dans un corps simple
  • Problème : Analyser la structure d'un élément

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