Reconnaître un isotopeMéthode

La comparaison des représentations symboliques de deux atomes permet de déterminer s'ils sont isotopes.

Est-ce que les atomes des représentations symboliques \ce{^{12}_{6}X} et \ce{^{14}_{6}X} sont isotopes ?

Etape 1

Rappeler la définition des isotopes

On rappelle la définition des isotopes : deux atomes sont isotopes lorsqu'ils ont le même numéro atomique Z (donc le même nombre de protons) mais un nombre de nucléons A différent. Ils appartiennent donc au même élément chimique.

Des isotopes sont des atomes ayant le même numéro atomique Z (donc le même nombre de protons) mais un nombre de nucléons A différent.

Etape 2

Repérer le numéro atomique Z et le nombre de nucléons A

On repère dans les représentations symboliques des atomes :

  • Le numéro atomique Z qui est écrit en bas à gauche.
  • Le nombre de nucléons A qui est écrit en haut à gauche.

L'atome \ce{^{12}_{6}X} a pour numéro atomique Z = 6 et pour nombre de nucléons A = 12.

L'atome \ce{^{14}_{6}X} a pour numéro atomique Z = 6 et pour nombre de nucléons A = 14.

Etape 3

Conclure

On conclut :

  • Si les atomes ont le même numéro atomique Z mais un nombre de nucléons A différents, ils sont isotopes.
  • Si les atomes ont le même numéro atomique Z et le même nombre de nucléons A, ils sont identiques.
  • Si les atomes ont le même nombre de nucléons A, mais un numéro atomique Z différent, il s'agit d'atomes d'éléments différents.

Les atomes \ce{^{12}_{6}X} et \ce{^{14}_{6}X} sont caractérisés par :

  • Un numéro atomique commun Z = 6.
  • Des nombres de nucléons respectifs A = 12 et A = 14.

Les atomes \ce{^{12}_{6}X} et \ce{^{14}_{6}X} ont le même numéro atomique Z, mais un nombre de nucléons A différent : ils sont donc isotopes.

Questions fréquentes

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