Sommaire
1Repérer le nombre de nucléons A de l'atome 2Repérer la masse d'un nucléon 3Donner l'expression de la masse approchée d'un atome 4Effectuer le calcul Ce contenu a été rédigé par l'équipe éditoriale de Kartable.
Dernière modification : 24/10/2018 - Conforme au programme 2018-2019
Le nombre de nucléons composant un atome permet de déterminer une valeur approchée de la masse de celui-ci.
Calculer la masse approchée d'un atome de chlore de représentation symbolique \ce{^{35}_{17}Cl}.
Donnée : La masse d'un nucléon est m_{n} = 1{,}67 \times 10^{-27} kg.
Repérer le nombre de nucléons A de l'atome
On repère le nombre de nucléons A de l'atome, écrit en haut à gauche dans sa représentation symbolique.
Le nombre de nucléons composant l'atome de chlore est A = 35.
Repérer la masse d'un nucléon
Généralement, la masse d'un nucléon est donnée dans l'énoncé.
L'énoncé donne la masse d'un nucléon :
m_{n} = 1{,}67 \times 10^{-27} kg
Donner l'expression de la masse approchée d'un atome
On rappelle l'expression de la masse approchée d'un atome : m = A \times m_{n}.
La masse approchée m d'un atome est donnée par la formule :
m = A \times m_{n}
Effectuer le calcul
On effectue l'application numérique.
Le résultat est exprimé dans la même unité que la masse des nucléons.
Le nombre de nucléons A étant un nombre entier, c'est la valeur donnée pour la masse d'un nucléon qui détermine le nombre de chiffres significatifs à écrire.
On obtient :
m = 35 \times 1{,}67 \times 10^{-27} = 5{,}85 \times 10^{-26}
m = 5{,}85 \times 10^{-26} kg