Calculer la masse approchée d'un atome Méthode

Sommaire

1Repérer le nombre de nucléons A de l'atome 2Repérer la masse d'un nucléon 3Donner l'expression de la masse approchée d'un atome 4Effectuer le calcul

Le nombre de nucléons composant un atome permet de déterminer une valeur approchée de la masse de celui-ci.

Calculer la masse approchée d'un atome de chlore de représentation symbolique \ce{^{35}_{17}Cl}.

Donnée : La masse d'un nucléon est m_{n} = 1,67 \times 10^{-27} kg.

Etape 1

Repérer le nombre de nucléons A de l'atome

On repère le nombre de nucléons A de l'atome, écrit en haut à gauche dans sa représentation symbolique.

Le nombre de nucléons composant l'atome de chlore est A = 35.

Etape 2

Repérer la masse d'un nucléon

Généralement, la masse d'un nucléon est donnée dans l'énoncé.

L'énoncé donne la masse d'un nucléon :

m_{n} = 1,67 \times 10^{-27} kg

Etape 3

Donner l'expression de la masse approchée d'un atome

On rappelle l'expression de la masse approchée d'un atome : m = A \times m_{n}.

La masse approchée m d'un atome est donnée par la formule :

m = A \times m_{n}

Etape 4

Effectuer le calcul

On effectue l'application numérique.

Le résultat est exprimé dans la même unité que la masse des nucléons.

Le nombre de nucléons A étant un nombre entier, c'est la valeur donnée pour la masse d'un nucléon qui détermine le nombre de chiffres significatifs à écrire.

On obtient :

m = 35 \times 1,67 \times 10^{-27} = 5,85 \times 10^{-26}

m = 5,85 \times 10^{-26} kg