On considère la molécule \ce{H2O_{(l)}}.
Quelle est son énergie de formation de liaison ?
L'énergie de formation de liaisons d'une molécule est la somme de l'énergie de formation de l'ensemble des liaisons qui la composent.
Dans le cas de la molécule de \ce{H2O_{(l)}}, il s'agit de 2 liaisons \ce{O-H} d'énergie de liaison E_{\ce{O-H}}=-465 \text{ kJ}.
Donc :
E_{\text{formation}} = 2 \times E_{\ce{OH}} = -930 \text{ kJ}
E_{\text{formation}} = 2 \times -465
E_{\text{formation}} = -930 \text{ kJ}
Ainsi, E_{\text{formation}} = -930 \text{ kJ}.
On considère la molécule \ce{CO2_{(g)}}.
Quelle est son énergie de formation de liaison ?
L'énergie de formation de liaisons d'une molécule est la somme de l'énergie de formation de l'ensemble des liaisons qui la composent.
Dans le cas de la molécule de \ce{CO2_{(g)}}, l'énergie de la liaison \ce{C=O} n'a pas la même valeur, elle vaut E_{\ce{C=O}}=-798\text{ kJ}. Ici, il y a deux liaisons \ce{C=O}.
Donc :
E_{\text{formation}} = 2 \times E_{\ce{C=O}}
E_{\text{formation}} = 2 \times -798
E_{\text{formation}} = -\text{1 596kJ}
Ainsi, E_{\text{formation}} = -\text{1 596kJ}.
On considère la molécule de propane \ce{C_3H8_{(g)}}.
Quelle est son énergie de formation de liaison ?
L'énergie de formation de liaisons d'une molécule est la somme de l'énergie de formation de l'ensemble des liaisons qui la composent.
Dans le cas de la molécule de propane, on dessine la molécule afin de déterminer les liaisons :
On a :
- 2 liaisons \ce{C-C} d'énergie de liaison E_{\ce{CC}} = -\text{350 kJ} ;
- 8 liaisons \ce{C-H} d'énergie de liaison E_{\ce{CH}}= -410 \text{ kJ}.
Donc :
E_{\text{formation}} = 2 \times E_{\ce{CC}} + 8 \times E_{\ce{CH}}
E_{\text{formation}} = 2 \times -350 + 8 \times -410
E_{\text{formation}} = -\text{3 980 kJ}
Ainsi, E_{\text{formation}} = -\text{3 980 kJ}.
On considère la molécule de butane \ce{C_4H10_{(g)}}.
Quelle est son énergie de formation de liaison ?
L'énergie de formation de liaisons d'une molécule est la somme de l'énergie de formation de l'ensemble des liaisons qui la composent.
Dans le cas de la molécule de butane, on dessine la molécule afin de déterminer les liaisons :
On a :
- 3 liaisons \ce{C-C} d'énergie de liaison E_{\ce{CC}} = -350 \text{ kJ} ;
- 10 liaisons \ce{C-H} d'énergie de liaison E_{\ce{CH}}= -410 \text{ kJ}.
Donc :
E_{\text{formation}} = 3 \times E_{\ce{CC}} + 10 \times E_{\ce{CH}}
E_{\text{formation}} = 3 \times -350 + 10 \times -410
E_{\text{formation}} = -\text{5 150 kJ}
Ainsi, E_{\text{formation}} = -\text{5 150 kJ}.
On considère la molécule d'éthanol \ce{C_2H_5OH_{(l)}}.
Quelle est son énergie de formation de liaison ?
L'énergie de formation de liaisons d'une molécule est la somme de l'énergie de formation de l'ensemble des liaisons qui la composent.
Dans le cas de la molécule d'éthanol, on dessine la molécule afin de déterminer les liaisons :
On a :
- 1 liaison \ce{C-C} d'énergie de liaison E_{\text{CC}} = -350 \text{ kJ} ;
- 5 liaisons \ce{C-H} d'énergie de liaison E_{\ce{CH}}= -410 \text{ kJ} ;
- 1 liaison \ce{C-O} d'énergie de liaison E_{\ce{CO}} = -350 \text{ kJ} ;
- 1 liaison \ce{O-H} d'énergie de liaison E_{\ce{OH}} = -465 \text{ kJ}.
Donc :
E_{\text{formation}} = E_{\ce{CC}} + 5 \times E_{\ce{CH}} + E_{\ce{CO}} + E_{\ce{OH}}= -\text{3 565 kJ}
E_{\text{formation}} = -350 + 5 \times -410 -350 -465
E_{\text{formation}} = -\text{3 215 kJ}
Ainsi, E_{\text{formation}} = -\text{3 215 kJ}.