Déterminer le caractère exothermique d'une combustion à l'aide des énergies de liaison d'une molécule Exercice

Une réaction est exothermique lorsque l'énergie de la réaction est inférieure à 0. Dans le cas présent, on peut calculer l'énergie molaire de combustion à partir des énergies de liaison des molécules.

L'énergie molaire de combustion est égale à la différence entre l'énergie absorbée lors de la rupture des liaisons covalentes des réactifs et l'énergie libérée lors de la formation des liaisons covalentes des produits.

Dans le cas présent, d'après l'équation de réaction, on a :
E=E\ce{(CH_4)}+2 \times E\ce{(O_2)}-E\ce{(CO_2)}-2 \times E\ce{(H_2O)}

D'où l'application numérique :
E=1\ 640 + 2\times 500 - 1\ 600 - 2\times 920\\E=-800\text{ kJ.mol}^{-1}

Une réaction est exothermique lorsque l'énergie de la réaction est inférieure à 0. Dans le cas présent, on peut calculer l'énergie molaire de combustion à partir des énergies de liaison des molécules.

L'énergie molaire de combustion est égale à la différence entre l'énergie absorbée lors de la rupture des liaisons covalentes des réactifs et l'énergie libérée lors de la formation des liaisons covalentes des produits.

Dans le cas présent, d'après l'équation de réaction, on a :
E=E\ce{(C_2H_6)}+\dfrac{7}{2} \times E\ce{(O_2)}- 2\times E\ce{(CO_2)}-3 \times E\ce{(H_2O)}

D'où l'application numérique :
E=2\ 810 + \dfrac{7}{2} \times 500 - 2\times 1\ 600 - 3\times 920\\E=-1\ 400\text{ kJ.mol}^{-1}

Une réaction est exothermique lorsque l'énergie de la réaction est inférieure à 0. Dans le cas présent, on peut calculer l'énergie molaire de combustion à partir des énergies de liaison des molécules.

L'énergie molaire de combustion est égale à la différence entre l'énergie absorbée lors de la rupture des liaisons covalentes des réactifs et l'énergie libérée lors de la formation des liaisons covalentes des produits.

Dans le cas présent, d'après l'équation de réaction, on a :
E=E\ce{(C_3H_8)}+5 \times E\ce{(O_2)}-3\ E\ce{(CO_2)}-4 \times E\ce{(H_2O)}

D'où l'application numérique :
E=3\ 980 + 5\times 500 - 3\times 1\ 600 - 4\times 920\\E=-2\ 000\text{ kJ.mol}^{-1}

Une réaction est exothermique lorsque l'énergie de la réaction est inférieure à 0. Dans le cas présent, on peut calculer l'énergie molaire de combustion à partir des énergies de liaison des molécules.

L'énergie molaire de combustion est égale à la différence entre l'énergie absorbée lors de la rupture des liaisons covalentes des réactifs et l'énergie libérée lors de la formation des liaisons covalentes des produits.

Dans le cas présent, d'après l'équation de réaction, on a :
E=E\ce{(C_4H_{10})}+\dfrac{13}{2} \times E\ce{(O_2)}- 4\times E\ce{(CO_2)}-5 \times E\ce{(H_2O)}

D'où l'application numérique :
E=5\ 150 + \dfrac{13}{2} \times 500 - 4\times 1\ 600 - 5\times 920\\E=-2\ 600\text{ kJ.mol}^{-1}

Une réaction est exothermique lorsque l'énergie de la réaction est inférieure à 0. Dans le cas présent, on peut calculer l'énergie molaire de combustion à partir des énergies de liaison des molécules.

L'énergie molaire de combustion est égale à la différence entre l'énergie absorbée lors de la rupture des liaisons covalentes des réactifs et l'énergie libérée lors de la formation des liaisons covalentes des produits.

Dans le cas présent, d'après l'équation de réaction, on a :
E=E\ce{(C_5H_{12})}+8 \times E\ce{(O_2)}-5\ E\ce{(CO_2)}-6 \times E\ce{(H_2O)}

D'où l'application numérique :
E=6\ 320 + 8\times 500 - 5\times 1\ 600 - 6\times 920\\E=-3\ 200\text{ kJ.mol}^{-1}