Calculer l'énergie libérée par une réaction de combustion à l'aide de l'énergie molaire de combustion Exercice

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Dernière modification : 12/05/2025 - Conforme au programme 2025-2026

Quelle est l'énergie libérée par la combustion de 0,15 mol de butane ?

Donnée :
L'énergie molaire de combustion du butane est E_m = 2\ 800 \text{ kJ}.\text{mol}^{-1}.

4{,}2.10^2 \text{ kJ}

2{,}4.10^{-2} \text{ kJ}

24 \text{ kJ}

42 \text{ kJ}

On sait que l'énergie E libérée par une combustion est égale au produit de la quantité de matière n du combustible consommé et de son énergie molaire de combustion E_m, ici exprimée en \text{kJ} . \text{mol}^{-1} :
E_{\text{(kJ})} =n_{\text{(mol})} \times E_{m ( \text{kJ}. \text{mol}^{-1})}

D'où l'application numérique :
E_{\text{(kJ})} =0{,}15 \times 2\ 800
E =4{,}2.10^2 \text{ kJ}

L'énergie libérée par la combustion de 0,15 mol de butane est donc 4{,}2.10^2 \text{ kJ}.

Quelle est l'énergie libérée par la combustion de 0,25 mol de propane ?

Donnée :
L'énergie molaire de combustion du propane est 2\ 028 \text{ kJ}.\text{mol}^{-1} .

5{,}1.10^2 \text{ kJ}

51 \text{ kJ}

1{,}0.10^2 \text{ kJ}

2{,}5.10^2 \text{ kJ}

On sait que l'énergie E libérée par une combustion est égale au produit de la quantité de matière n du combustible consommé et de son énergie molaire de combustion E_m , ici exprimée en \text{kJ}. \text{mol}^{-1} :
E_{\text{(kJ)}} =n_{\text{(mol})} \times E_{m (\text{ kJ}. \text{mol}^{-1})}

D'où l'application numérique :
E_{\text{(kJ})} = 0{,}25 \times 2\ 028
E = 5{,}1. 10^2 \text{ kJ}

L'énergie libérée par la combustion de 0,25 mol de proprane est donc 5{,}1 . 10^2 \text{ kJ} .

Quelle est l'énergie libérée par la combustion de 2,3 mol de propan-1-ol ?

Donnée :
L'énergie molaire de combustion du propan-1-ol est 4\ 414 \text{ kJ}.\text{mol}^{-1} .

1{,}0 .10^4 \text{ kJ}

1{,}0 . 10^3 \text{ kJ}

2{,}0 .10^4 \text{ kJ}

5{,}1 .10^3 \text{ kJ}

On sait que l'énergie E libérée par une combustion est égale au produit de la quantité de matière n du combustible consommé et de son énergie molaire de combustion E_m , ici exprimée en \text{kJ}.\text{mol}^{-1} :
E_{\text{(kJ)}} =n_{\text{(mol})} \times E_{m (\text{ kJ}. \text{mol}^{-1})}

D'où l'application numérique :
E_{\text{(kJ})} = 2{,}3 \times 4\ 414
E = 1{,}0. 10^4 \text{ kJ}

L'énergie libérée par la combustion de 2,3 mol de propan-1-ol est donc 1{,}0 . 10^4 \text{ kJ} .

Quelle est l'énergie libérée par la combustion de 1,2 mol d'heptane ?

Donnée :
L'énergie molaire de combustion de l'heptane est 4\ 500 \text{ kJ}.\text{mol}^{-1} .

5{,}4.10^3 \text{ kJ}

5{,}4. 10^2 \text{ kJ}

1{,}2. 10^4 \text{ kJ}

2{,}7 .10^3 \text{ kJ}

On sait que l'énergie E libérée par une combustion est égale au produit de la quantité de matière n du combustible consommé et de son énergie molaire de combustion E_m , ici exprimée en \text{kJ} . \text{mol}^{-1} :
E_{\text{(kJ)}} =n_{\text{(mol})} \times E_{m (\text{ kJ} .\text{mol}^{-1})}

D'où l'application numérique :
E_{\text{(kJ})} = 1{,}2 \times 4\ 500
E = 5{,}4 . 10^3 \text{ kJ}

L'énergie libérée par la combustion de 1,2 mol d'heptane est donc 5{,}4 . 10^3 \text{ kJ} .

Quelle est l'énergie libérée par la combustion de 7,5 mol d'éthanol ?

Donnée :
L'énergie molaire de combustion de l'éthanol est 1\ 264 \text{ kJ}.\text{mol}^{-1} .

9{,}5 . 10^3 \text{ kJ}

7{,}5 . 10^4 \text{ kJ}

1{,}9 . 10^4 \text{ kJ}

4{,}8 .10^3 \text{ kJ}

On sait que l'énergie E libérée par une combustion est égale au produit de la quantité de matière n du combustible consommé et de son énergie molaire de combustion E_m , ici exprimée en \text{kJ}.\text{mol}^{-1} :
E_{\text{(kJ)}} =n_{\text{(mol})} \times E_{m (\text{ kJ}. \text{mol}^{-1})}

D'où l'application numérique :
E_{\text{(kJ})} = 7{,}5 \times 1\ 264
E = 9{,}5. 10^3 \text{ kJ}

L'énergie libérée par la combustion de 7,5 mol d'éthanol est donc 9{,}5 . 10^3 \text{ kJ} .