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Calculer l'énergie massique de combustion à l'aide des énergies de liaison d'une moléculeExercice

L'équation de combustion du méthane est :
\ce{CH4}+2\ce{O2} \longrightarrow \ce{CO2}+2\ce{H2O}

Quelle est l'énergie massique (PC en \text{kJ.kg}^{-1}) de combustion de l'éthanol ?

Données :

  • Énergie d'une liaison \ce{C-H} : E(\ce{C-H})=410\text{ kJ.mol}^{-1}
  • Énergie d'une liaison \ce{O-H} : E(\ce{O-H})=460\text{ kJ.mol}^{-1}
  • Énergie d'une liaison \ce{C=O} : E(\ce{C=O})=800\text{ kJ.mol}^{-1}
  • Énergie d'une liaison \ce{O=O} : E(\ce{O=O})=500\text{ kJ.mol}^{-1}
  • Masse molaire du méthane : M=16{,}0.10^{-3}\text{ kg.mol}^{-1}

L'équation de combustion de l'éthène est :
\ce{C2H4}+3\ce{O2} \longrightarrow 2\ \ce{CO2}+2\ce{H2O}

Quelle est l'énergie massique (PC en \text{kJ.kg}^{-1}) de combustion de l'éthène ?

Données :

  • Énergie d'une liaison \ce{C-H} : E(\ce{C-H})=410\text{ kJ.mol}^{-1}
  • Énergie d'une liaison \ce{C=C} : E(\ce{C=C})=610\text{ kJ.mol}^{-1}
  • Énergie d'une liaison \ce{O-H} : E(\ce{O-H})=460\text{ kJ.mol}^{-1}
  • Énergie d'une liaison \ce{C=O} : E(\ce{C=O})=800\text{ kJ.mol}^{-1}
  • Énergie d'une liaison \ce{O=O} : E(\ce{O=O})=500\text{ kJ.mol}^{-1}
  • Masse molaire de l'éthène : M=28{,}0.10^{-3}\text{ kg.mol}^{-1}

L'équation de combustion du propane est :
\ce{C3H8}+5\ce{O2} \longrightarrow 3\ce{CO2}+4\ce{H2O}

Quelle est l'énergie massique (PC en \text{kJ.kg}^{-1}) de combustion du propane ?

Données :

  • Énergie d'une liaison \ce{C-H} : E(\ce{C-H})=410\text{ kJ.mol}^{-1}
  • Énergie d'une liaison \ce{C-C} : E(\ce{C-C})=350\text{ kJ.mol}^{-1}
  • Énergie d'une liaison \ce{O-H} : E(\ce{O-H})=460\text{ kJ.mol}^{-1}
  • Énergie d'une liaison \ce{C=O} : E(\ce{C=O})=800\text{ kJ.mol}^{-1}
  • Énergie d'une liaison \ce{O=O} : E(\ce{O=O})=500\text{ kJ.mol}^{-1}
  • Masse molaire du propane : M=44{,}0.10^{-3}\text{ kg.mol}^{-1}

L'équation de combustion de l'éthanol est :
\ce{C2H6O}+3\ce{O2} \longrightarrow 2\ce{CO2}+3\ce{H2O}

Quelle est l'énergie massique (PC en \text{kJ.kg}^{-1}) de combustion de l'éthanol ?

Données :

  • Énergie d'une liaison \ce{C-H} : E(\ce{C-H})=410\text{ kJ.mol}^{-1}
  • Énergie d'une liaison \ce{C-C} : E(\ce{C-C})=350\text{ kJ.mol}^{-1}
  • Énergie d'une liaison \ce{C-O} : E(\ce{C-O})=350\text{ kJ.mol}^{-1}
  • Énergie d'une liaison \ce{O-H} : E(\ce{O-H})=460\text{ kJ.mol}^{-1}
  • Énergie d'une liaison \ce{C=O} : E(\ce{C=O})=800\text{ kJ.mol}^{-1}
  • Énergie d'une liaison \ce{O=O} : E(\ce{O=O})=500\text{ kJ.mol}^{-1}
  • Masse molaire de l'éthanol : M=46{,}0.10^{-3}\text{ kg.mol}^{-1}

L'équation de combustion du pentane est :
\ce{C5H12}+8\ce{O2} \longrightarrow 5\ce{CO2}+6\ce{H2O}

Quelle est l'énergie massique (PC en \text{kJ.kg}^{-1}) de combustion du pentane ?

Données :

  • Énergie d'une liaison \ce{C-H} : E(\ce{C-H})=410\text{ kJ.mol}^{-1}
  • Énergie d'une liaison \ce{C-C} : E(\ce{C-C})=350\text{ kJ.mol}^{-1}
  • Énergie d'une liaison \ce{O-H} : E(\ce{O-H})=460\text{ kJ.mol}^{-1}
  • Énergie d'une liaison \ce{C=O} : E(\ce{C=O})=800\text{ kJ.mol}^{-1}
  • Énergie d'une liaison \ce{O=O} : E(\ce{O=O})=500\text{ kJ.mol}^{-1}
  • Masse molaire du pentane : M=72{,}0.10^{-3}\text{ kg.mol}^{-1}