Un atome passe de son état excité d'énergie E_{4} = -0{,}85 eV à un état excité d'énergie E_{2} = -3{,}40 eV.
Quelle est la fréquence du photon émise lorsque l'atome retourne à l'état E_2 ?
Lorsqu'un atome passe du niveau d'énergie E_{4} au niveau E_{2}, la quantité d'énergie perdue par l'atome est égale à la quantité d'énergie émise sous forme de rayonnement par le photon. On a donc :
\Delta E =\left| E_{2}- E_{4} \right| = h\times\nu
Avec :
- E_{n} , le niveau d'énergie de l'atome considéré (en Joules)
- h, la constante de Planck (h = 6{,}62\times10^{-34}J.s)
- v, la fréquence de la longueur d'onde correspondant à la transition entre les niveaux d'énergie (en Hz)
On en déduit la fréquence v :
\nu = \dfrac{\Delta E}{h}
Après avoir converti \Delta E en Joules, on effectue l'application numérique :
\nu = \dfrac{\left| -3{,}40-\left(-0{,}850\right) \right|\times1{,}60\times10^{-19} }{6{,}62\times10^{-34}}
\nu = 6{,}16\times10^{14} Hz
L'atome émet un photon de fréquence \nu = 6{,}16\times10^{14} Hz lorsque l'atome passe de l'état E_{4} à E_{2}.
Un atome passe de son état excité d'énergie E_{5} = -0{,}544 eV à un état excité d'énergie E_{2} = -3{,}40 eV.
Quelle est la fréquence du photon émise lorsque l'atome retourne à l'état E_2 ?
Lorsqu'un atome passe du niveau d'énergie E_{5} au niveau E_{2}, la quantité d'énergie perdue par l'atome est égale à la quantité d'énergie émise sous forme de rayonnement par le photon. On a donc :
\Delta E = \left| E_{2}- E_{5} \right|= h\times\nu
Avec :
- E_{n} , le niveau d'énergie de l'atome considéré (en Joules)
- h, la constante de Planck (h = 6{,}62\times10^{-34}J.s)
- v, la fréquence de la longueur d'onde correspondant à la transition entre les niveaux d'énergie (en Hz)
On en déduit la fréquence v :
\nu = \dfrac{\Delta E}{h}
Après avoir converti \Delta E en Joules, on effectue l'application numérique :
\nu = \dfrac{\left| -3{,}40-\left(-0{,}544\right) \right| \times1{,}60\times10^{-19} }{6{,}62\times10^{-34}}
\nu = 6{,}90\times10^{14} Hz
L'atome émet un photon de fréquence \nu = 6{,}90\times10^{14} Hz lorsque l'atome passe de l'état E_{5} à E_{2}.
Un atome passe de son état excité d'énergie E_{8} = -0{,}213 eV à un état excité d'énergie E_{3} = -1{,}51 eV.
Quelle est la fréquence du photon émise lorsque l'atome retourne à l'état E_3 ?
Lorsqu'un atome passe du niveau d'énergie E_{8} au niveau E_{3}, la quantité d'énergie perdue par l'atome est égale à la quantité d'énergie émise sous forme de rayonnement par le photon. On a donc :
\Delta E = \left| E_{3}- E_{8} \right|= h\times\nu
Avec :
- E_{n} , le niveau d'énergie de l'atome considéré (en Joules)
- h, la constante de Planck (h = 6{,}62\times10^{-34}J.s)
- v, la fréquence de la longueur d'onde correspondant à la transition entre les niveaux d'énergie (en Hz)
On en déduit la fréquence v :
\nu = \dfrac{\Delta E}{h}
Après avoir converti \Delta E en Joules, on effectue l'application numérique :
\nu = \dfrac{\left| -1{,}51-\left(-0{,}213\right) \right| \times1{,}60\times10^{-19} }{6{,}62\times10^{-34}}
\nu = 3{,}13\times10^{14} Hz
L'atome émet un photon de fréquence \nu = 3{,}13\times10^{14} Hz lorsque l'atome passe de l'état E_{8} à E_{3}.
Un atome passe de son état excité d'énergie E_{13} = -0{,}0805 eV à un état excité d'énergie E_{3} = -1{,}51 eV.
Quelle est la fréquence du photon émise lorsque l'atome retourne à l'état E_3 ?
Lorsqu'un atome passe du niveau d'énergie E_{13} au niveau E_{3}, la quantité d'énergie perdue par l'atome est égale à la quantité d'énergie émise sous forme de rayonnement par le photon. On a donc :
\Delta E = \left| E_{3}- E_{13} \right|= h\times\nu
Avec :
- E_{n} , le niveau d'énergie de l'atome considéré (en Joules)
- h, la constante de Planck (h = 6{,}62\times10^{-34}J.s)
- v, la fréquence de la longueur d'onde correspondant à la transition entre les niveaux d'énergie (en Hz)
On en déduit la fréquence v :
\nu = \dfrac{\Delta E}{h}
Après avoir converti \Delta E en Joules, on effectue l'application numérique :
\nu = \dfrac{\left| -1{,}51-\left(-0{,}0805\right) \right| \times1{,}60\times10^{-19} }{6{,}62\times10^{-34}}
\nu = 3{,}45\times10^{14} Hz
L'atome émet un photon de fréquence \nu = 3{,}45\times10^{14} Hz lorsque l'atome passe de l'état E_{13} à E_{3}.
Un atome passe de son état excité d'énergie E_{6} = -0{,}378 eV à un état excité d'énergie E_{3} = -1{,}51 eV.
Quelle est la fréquence du photon émise lorsque l'atome retourne à l'état E_3 ?
Lorsqu'un atome passe du niveau d'énergie E_{6} au niveau E_{3}, la quantité d'énergie perdue par l'atome est égale à la quantité d'énergie émise sous forme de rayonnement par le photon. On a donc :
\Delta E = \left| E_{3}- E_{6} \right|= h\times\nu
Avec :
- E_{n} , le niveau d'énergie de l'atome considéré (en Joules)
- h, la constante de Planck (h = 6{,}62\times10^{-34}J.s)
- v, la fréquence de la longueur d'onde correspondant à la transition entre les niveaux d'énergie (en Hz)
On en déduit la fréquence v :
\nu = \dfrac{\Delta E}{h}
Après avoir converti \Delta E en Joules, on effectue l'application numérique :
\nu = \dfrac{\left| -1{,}51-\left(-0{,}378\right) \right| \times1{,}60\times10^{-19} }{6{,}62\times10^{-34}}
\nu = 2{,}74\times10^{14} Hz
L'atome émet un photon de fréquence \nu = 2{,}74\times10^{14} Hz lorsque l'atome passe de l'état E_{6} à E_{3}.
Un atome passe de son état excité d'énergie E_{6} = -0{,}378 eV à l'état fondamental d'énergie E_{1} = -13{,}6 eV.
Quelle est la fréquence du photon émise lorsque l'atome retourne à l'état E_1 ?
Lorsqu'un atome passe du niveau d'énergie E_{6} au niveau E_{1}, la quantité d'énergie perdue par l'atome est égale à la quantité d'énergie émise sous forme de rayonnement par le photon. On a donc :
\Delta E = \left| E_{1}- E_{6} \right|= h\times\nu
Avec :
- E_{n} , le niveau d'énergie de l'atome considéré (en Joules)
- h, la constante de Planck (h = 6{,}62\times10^{-34}J.s)
- v, la fréquence de la longueur d'onde correspondant à la transition entre les niveaux d'énergie (en Hz)
On en déduit la fréquence v :
\nu = \dfrac{\Delta E}{h}
Après avoir converti \Delta E en Joules, on effectue l'application numérique :
\nu = \dfrac{\left| -13{,}6-\left(-0{,}378\right) \right| \times1{,}60\times10^{-19} }{6{,}62\times10^{-34}}
\nu = 3{,}20\times10^{15} Hz
L'atome émet un photon de fréquence \nu = 3{,}20\times10^{15} Hz lorsque l'atome passe de l'état E_{6} à E_{1}.
Un atome passe de son état excité d'énergie E_{10} = -0{,}136 eV à l'état fondamental d'énergie E_{1} = -13{,}6 eV.
Quelle est la fréquence du photon émise lorsque l'atome retourne à l'état E_1 ?
Lorsqu'un atome passe du niveau d'énergie E_{10} au niveau E_{1}, la quantité d'énergie perdue par l'atome est égale à la quantité d'énergie émise sous forme de rayonnement par le photon. On a donc :
\Delta E = \left| E_{1}- E_{10} \right|= h\times\nu
Avec :
- E_{n} , le niveau d'énergie de l'atome considéré (en Joules)
- h, la constante de Planck (h = 6{,}62\times10^{-34}J.s)
- v, la fréquence de la longueur d'onde correspondant à la transition entre les niveaux d'énergie (en Hz)
On en déduit la fréquence v :
\nu = \dfrac{\Delta E}{h}
Après avoir converti \Delta E en Joules, on effectue l'application numérique :
\nu = \dfrac{\left| -13{,}6-\left(-0{,}136\right) \right| \times1{,}60\times10^{-19} }{6{,}62\times10^{-34}}
\nu = 3{,}25\times10^{15} Hz
L'atome émet un photon de fréquence \nu = 3{,}25\times10^{15} Hz lorsque l'atome passe de l'état E_{10} à E_{1}.