Un atome passe de son état excité d'énergie E_{2} = -3{,}40 eV à l'état fondamental d'énergie E_{1} = -13{,}6 eV.
Quelle est la fréquence du photon émise lorsque l'atome retourne à l'état E_1 ?
Lorsqu'un atome passe du niveau d'énergie E_{2} au niveau E_{1}, la quantité d'énergie perdue par l'atome est égale à la quantité d'énergie émise sous forme de rayonnement par le photon. On a donc :
\Delta E = \left| E_{1}- E_{2} \right|= h\times\nu
Avec :
- E_{n} , le niveau d'énergie de l'atome considéré (en Joules)
- h, la constante de Planck (h = 6{,}62\times10^{-34}J.s)
- v, la fréquence de la longueur d'onde correspondant à la transition entre les niveaux d'énergie (en Hz)
On en déduit la fréquence v :
\nu = \dfrac{\Delta E}{h}
Après avoir converti \Delta E en Joules, on effectue l'application numérique :
\nu = \dfrac{\left| -13{,}6-\left(-3{,}40\right) \right| \times1{,}60\times10^{-19} }{6{,}62\times10^{-34}}
\nu = 2{,}47\times10^{15} Hz
L'atome émet un photon de fréquence \nu = 2{,}47\times10^{15} Hz lorsque l'atome passe de l'état E_{2} à E_{1}.
Un atome passe du niveau d'énergie E_{5} = -0{,}544 eV au niveau d'énergie fondamental E_{1} = - 13{,}6 eV.
Quelle est alors la fréquence du photon émise lors de cette transition énergétique ?
Un atome passe du niveau d'énergie E_{5} = -0{,}544 eV au niveau d'énergie E_{4} = - 0{,}850 eV.
Quelle est alors la fréquence du photon émise lors de cette transition énergétique ?
Un atome passe du niveau d'énergie E_{10} = -0{,}136 eV au niveau d'énergie E_{4} = - 0{,}850 eV.
Quelle est alors la fréquence du photon émise lors de cette transition énergétique ?
Un atome passe du niveau d'énergie E_{13} = -0{,}0805 eV au niveau d'énergie E_{10} = - 0{,}136 eV.
Quelle est alors la fréquence du photon émise lors de cette transition énergétique ?
Un atome passe du niveau d'énergie E_{11} = -0{,}112 eV au niveau d'énergie E_{10} = - 0{,}136 eV.
Quelle est alors la fréquence du photon émise lors de cette transition énergétique ?