Comparer la solubilité de deux acides carboxyliques Exercice

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Dernière modification : 14/11/2018 - Conforme au programme 2018-2019

Lequel des deux acides carboxyliques ci-dessous est le plus soluble dans l'eau ?

Acide hexanoïque

Acide 2-éthyl-4,4-diméthylhexanoïque

L'acide hexanoïque est le plus soluble soluble des deux acides dans l'eau.

L'acide 2-éthyl−4,4-diméthylhexanoïque est le plus soluble soluble des deux acides dans l'eau.

Aucun de ces acides n'est plus soluble que l'autre.

Les premiers acides carboxyliques (chaîne de 1 à 4 carbones) sont solubles dans l'eau en toutes proportions. Ils sont ensuite partiellement solubles dans l'eau (la solubilité décroît avec la longueur de la chaîne de carbone) si leur nombre d'atomes de carbone n'excède pas 9.
Les acides carboxyliques ayant plus de 9 atomes de carbone ne sont plus solubles dans l'eau.

Étant donné que seul l'acide hexanoïque est partiellement soluble dans l'eau et que l'acide 2-éthyl-4,4-diméthylhexanoïque ne l'est pas du tout ( 10 atomes de carbone en tout), le premier est plus soluble que le second dans l'eau.

L'acide hexanoïque est le plus soluble soluble des deux acides dans l'eau.