Le physicien suisse Balmer (1825 − 1898), a montré que les niveaux d'énergie de l'atome d'hydrogène suivent une loi simple, donnée par :
E_{n} = \dfrac{E_{0} }{n^{2}} pour n\gt0 (le niveau fondamental étant donc noté E_{1} ), avec E_{0} = -13,6 eV.
On souhaite étudier le comportement de l'atome d'hydrogène selon cette loi.
Données :
- c = 3,00 \times 10^{8} m.s−1
- h = 6,62 \times 10^{-34} J.s
- 1 eV = 1,60 \times 10^{-19} J
Quelles sont les valeurs des niveaux d'énergie 1 à 10 en électrons-volts ?
Suite aux travaux de Balmer sur le spectre d'émission de raies de l'atome d'hydrogène, d'autres séries que la série de Balmer (correspondant à une transition électronique d'un état quantique de nombre principal n\gt2 vers l'état de niveau 2) ont été définies telles la série de Pfund.
Cette dernière, correspondant à une transition électronique d'un état quantique de nombre principal n\gt5 vers l'état de niveau 5 comporte 5 raies invisibles (car dans l'IR) dont les longueurs d'onde sont :
- 3046 nm
- 3304 nm
- 3749 nm
- 4664 nm
- 7476 nm
Quelle est, pour chaque longueur d'onde, l'énergie du photon associée, en électrons-volts ?
Ces cinq raies de Pfund sont le fruit de l'émission d'un photon suite à une transition électronique entre un niveau d'énergie donné vers le niveau d'énergie 5.
Quelle est l'énergie des photons émise lors d'une transition depuis le niveau n vers le niveau 5, pour 5\lt n\lt11 ?
En s'appuyant sur les résultats des questions précédentes, dans quel état d'énergie se trouvait l'atome d'hydrogène avant l'émission de chaque raie ?
Remarque : les arrondis lors des calculs précédents peuvent donner des valeurs quasi égales et non exactes.