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Etudier l'oxydoreduction de l'acide chlorhydrique et du cuivre

Difficulté
15-20 MIN
1 / 3

On considère une solution d'acide chlorhydrique de volume 100 mL et de concentration 0,50 mol.L−1 dans laquelle on introduit 5,0 g de cuivre solide.

Donnée :

\(\displaystyle{M_{Cu} = 63,5}\) g.mol−1

1

Identifier les différents couples oxydants / réducteurs susceptibles d'intervenir.

2

Écrire les demi-équations électroniques associées.

3

On observe que la solution se colore en bleu. En déduire quelle réaction a lieu.

4

Sachant que la réaction est totale, calculer les quantités de matières des réactifs et des produits en fin de réaction.

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