Ecrire une réaction de combustionMéthode

D'après l'énoncé, le combustible est le propane de formule brute \ce{C3H8_{(g)}}.

Le comburant présent dans l'air est le dioxygène \ce{O2_{(g)}}.

Les produits de la combustion du propane sont le dioxyde de carbone \ce{CO2_{(g)}} et l'eau \ce{H2O_{(g)}}.

On obtient :

\ce{C3H8_{(g)}} + \ce{O2_{(g)}} \ce{->} \ce{CO2_{(g)}} + \ce{H2O_{(g)}}

Dans l'équation :

\ce{C3H8_{(g)}} + \ce{O2_{(g)}} \ce{->} \ce{CO2_{(g)}} + \ce{H2O_{(g)}}

On trouve :

• 3 atomes de carbone du côté des réactifs et seulement 1 du côté des produits
• 8 atomes d'hydrogène du côté des réactifs et seulement 2 du côté des produits

Pour équilibrer ces atomes, on doit donc :

• Ajuster le coefficient stoechiométrique du dioxyde de carbone à 3, afin d'avoir aussi 3 atomes de carbone du côté des produits.
• Ajuster le coefficient stoechiométrique de l'eau à 4, afin d'avoir aussi 8 (=4 \times 2) atomes d'hydrogène du côté des produits.

On obtient :

\ce{C3H8_{(g)}} + \ce{O2_{(g)}} \ce{->} 3 \ce{CO2_{(g)}} + 4 \ce{H2O_{(g)}}

Dans l'équation :

\ce{C3H8_{(g)}} + \ce{O2_{(g)}} \ce{->} 3 \ce{CO2_{(g)}} + 4 \ce{H2O_{(g)}}

On trouve 3 \times 2 + 4 \times 1 = 10 atomes d'oxygène du côté des produits et seulement 2 du côté des réactifs.

Pour équilibrer cet atome, on doit donc ajuster le coefficient stoechiométrique du dioxygène à 5, afin d'avoir aussi 10 atomes d'oxygène du côté des réactifs.

On obtient :

\ce{C3H8_{(g)}} + 5 \ce{O2_{(g)}} \ce{->} 3 \ce{CO2_{(g)}} + 4 \ce{H2O_{(g)}}