Etudier l'oxydoreduction de l'acide chlorhydrique et du cuivre Problème

On considère une solution d'acide chlorhydrique de volume 100 mL et de concentration 0,50 mol.L−1 dans laquelle on introduit 5,0 g de cuivre solide.

Donnée :

\(\displaystyle{M_{Cu} = 63,5}\) g.mol−1

Quels sont les différents couples oxydants/réducteurs susceptibles d'intervenir ?

Quelles sont les demi-équations électroniques associées ?

On observe que la solution se colore en bleu.

Par déduction, quelle réaction a lieu ?

Sachant que la réaction est totale, quelles sont les quantités de matières des réactifs et des produits en fin de réaction ?

Suivant