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Dernière modification : 24/10/2018 - Conforme au programme 2018-2019
Le coefficient d'extinction molaire d'une espèce chimique peut être déterminé pour une longueur d'onde donnée par la loi de Beer-Lambert.
On étudie au spectrophotomètre une solution de bleu patenté dans sa cuve. On s'intéresse à l'absorption à la longueur d'onde de 630 nm.
Sachant que :
- L'absorbance mesurée est de 1,478.
- La longueur de la solution traversée est de 0,50 cm.
- Sa concentration est de 3{,}0 \times 10^{-5} mol.L-1.
Quel est le coefficient d'extinction molaire de cette solution ?
Rappeler la loi de Beer-Lambert
On rappelle la loi de Beer-Lambert qui lie l'absorbance A à la concentration C de la solution : A = \varepsilon \times l \times C.
D'après la loi de Beer-Lambert, l'absorbance est donnée par la relation :
A = \varepsilon \times l \times C
Isoler le coefficient d'extinction molaire
À partir de la loi de Beer-Lambert, on isole le coefficient d'extinction molaire.
D'où :
\varepsilon = \dfrac{A}{l \times C}
Repérer la valeur de l'absorbance de la solution
On repère la valeur de l'absorbance de la solution.
Ici, l'absorbance de la solution est :
A = 1{,}478
Repérer la valeur de la longueur de solution traversée
On repère la valeur de la longueur l de solution traversée (qui est souvent la largeur de la cuve du spectrophotomètre).
La longueur de solution traversée est :
l = 0{,}50 cm
Repérer la valeur de la concentration de la solution
On repère la valeur de la concentration C de la solution.
La concentration de la solution est :
C = 3{,}0.10^{-5} mol.L-1
En déduire l'unité du coefficient d'extinction molaire
À partir des unités de la longueur l et de la concentration C et de son expression littérale, déduire l'unité du coefficient d'extinction molaire.
Puisque :
- La longueur l est exprimée en cm.
- La concentration C est exprimée en mol.L-1.
- L'expression littérale de \varepsilon est : \varepsilon = \dfrac{A}{l \times C}.
L'unité du coefficient d'extinction molaire sera L.mol-1.cm-1 .
Effectuer l'application numérique
On effectue l'application numérique, le résultat étant alors le coefficient d'extinction molaire de l'espèce considérée, pour la longueur d'onde donnée.
On effectue l'application numérique :
\varepsilon = \dfrac{1{,}478}{0{,}50 \times 3{,}0 \times 10^{-5}}
\varepsilon =9{,}9 \times 10^{4} L.mol-1.cm-1