Etudier le spectre d'absorption du bleu de bromothymol Problème

L'objectif de cet exercice est d'étudier l'indicateur coloré bleu de bromothymol, appelé encore BBT.

Le BBT existe sous deux formes : la forme acide HInd et la forme basique Ind. Le spectre d'absorption de ces deux espèces chimiques est donné par la courbe ci-dessous :

-

Pour quelle longueur d'onde l'absorbance de la forme acide HInd est-elle maximale ?

Par déduction, quelle est la couleur d'une solution contenant la forme acide du BBT ?

Pour quelle longueur d'onde l'absorbance de la forme basique Ind- est-elle maximale ?

Par déduction, quelle est la couleur d'une solution contenant la forme basique du BBT ?

À l'aide d'un spectrophotomètre et de plusieurs solutions on réalise une échelle de teintes de solutions contenant la forme acide du BBT.
Pour cela, on mesure l'absorbance de plusieurs solutions contenant la forme acide du BBT dont on connaît la concentration. Les résultats sont synthétisés dans le tableau suivant :

Concentration ( \(\displaystyle{\times10^{-4}}\) mol L−1)

1,0 2,0 3,0 4,0 5,0
Absorbance 0,192 0,371 0,545 0,788 0,971

D'après ces données, quelle est la valeur du coefficient k ?

Par déduction, quelle est la concentration d'une solution contenant seulement l'espèce HInd d'absorbance \(\displaystyle{A = 0,292}\) ?

énoncé suivant