Calculer la concentration d'une espèce à l'aide du résultat d'un dosage colorimétrique - Tle - Exercice Physique-Chimie

On titre le dioxyde de soufre dissous dans 20,0 mL d'une solution S₁ par une solution S₂ de diiode de concentration C_2 =4{,}0\times 10^{-3}\ \text{mol.L}^{-1}.

Le changement de couleur est observé pour un volume de diiode de 8,8 mL.

L'équation de la réaction support au titrage est :
\ce{I2_{(aq)}}+\ce{SO2_{(aq)}}+\ce{H2O_{(l)}}\ce{->} \text{Produits}

Quelle est la concentration en dioxyde de soufre dans la solution titrée ?

1{,}8\times 10^{-3} \ \text{mol.L}^{-1}

1{,}8\times 10^{-1} \ \text{mol.L}^{-1}

1{,}8\times 10^{-4} \ \text{mol.L}^{-1}

1{,}8\times 10^{-2} \ \text{mol.L}^{-1}

On titre le diiode dissous dans 10,0 mL d'une solution S₁ par une solution S₂ de thiosulfate de sodium de concentration C_2 =5{,}0\times 10^{-2}\ \text{mol.L}^{-1}.

Le changement de couleur est observé pour un volume de thiosulfate de sodium de 13,2 mL.

L'équation de la réaction support au titrage est :
\ce{I2_{(aq)}}+2\ \ce{S2O3^{2-}_{(aq)}}\ce{->} \text{Produits}

Quelle est la concentration en diiode de la solution titrée ?

3{,}3\times 10^{-2} \ \text{mol.L}^{-1}

2{,}2\times 10^{-2} \ \text{mol.L}^{-1}

6{,}6\times 10^{-2} \ \text{mol.L}^{-1}

4{,}4\times 10^{-2} \ \text{mol.L}^{-1}

On titre l'eau oxygénée contenue dans 5,0 mL d'une solution S₂ par une solution S₁ de permanganate de potassium de concentration C_1 =3{,}5\times 10^{-3}\ \text{mol.L}^{-1}.

Le changement de couleur est observé pour un volume de permanganate de 10,6 mL.

L'équation de la réaction support au titrage est :
5\ \ce{H2O2_{(aq)}}+2\ \ce{MnO4^{-}_{(aq)}}+6\ \ce{H^{+}_{(aq)}}\ce{->} \text{Produits}

Quelle est la concentration en eau oxygénée de la solution titrée ?

1{,}9\times 10^{-2} \ \text{mol.L}^{-1}

3{,}0\times 10^{-3} \ \text{mol.L}^{-1}

6{,}6\times 10^{-4} \ \text{mol.L}^{-1}

4{,}1\times 10^{-3} \ \text{mol.L}^{-1}

On titre les ions fer (II) contenue dans 20,0 mL d'une solution S₂ par une solution S₁ de permanganate de potassium de concentration C_1 =2{,}5\times 10^{-4}\ \text{mol.L}^{-1}.

Le changement de couleur est observé pour un volume de permanganate de 20,3 mL.

L'équation de la réaction support au titrage est :
5\ \ce{Fe^{2+}_{(aq)}}+\ce{MnO4^{-}_{(aq)}}+8\ \ce{H^{+}_{(aq)}}\ce{->} \text{Produits}

Quelle est la concentration en ions fer (II) dans la solution titrée ?

5{,}1\times 10^{-5} \ \text{mol.L}^{-1}

2{,}5\times 10^{-4} \ \text{mol.L}^{-1}

1{,}3\times 10^{-3} \ \text{mol.L}^{-1}

1{,}2\times 10^{-2} \ \text{mol.L}^{-1}

On titre de l'éthanol \ce{C2H6O} contenu dans 5,0 mL d'une solution S₁ par une solution S₂ de dichromate de potassium de concentration C_2 =1{,}0\times 10^{-5}\ \text{mol.L}^{-1}.

Le changement de couleur est observé pour un volume de dichromate de 7,1 mL.

L'équation de la réaction support au titrage est :
5\ \ce{Cr2O7^{2-}_{(aq)}}+3\ \ce{C2H6O_{(aq)}}+16\ \ce{H^{+}_{(aq)}}\ce{->} \text{Produits}

Quelle est la concentration en éthanol dans la solution titrée ?

2{,}1\times 10^{-5} \ \text{mol.L}^{-1}

4{,}3\times 10^{-5} \ \text{mol.L}^{-1}

7{,}1\times 10^{-6} \ \text{mol.L}^{-1}

1{,}4\times 10^{-5} \ \text{mol.L}^{-1}