Calculer la quantité de matière d'une espèce à l'aide du résultat d'un dosage pH-métrique Exercice

Au moment de l'équivalence, on a une relation entre la quantité de matière initiale de l'espèce titrée et la quantité de matière à l'équivalence de l'espèce titrante.

Ici, on a :
\dfrac{n_{\ce{H3O+}}^{\text{i}}}{1}=\dfrac{n_{\ce{OH-}}^{\text{eq}}}{1}

La quantité de matière d'ions hydroxyde à l'équivalence est obtenue à partir de la concentration de la solution d'hydroxyde de sodium et du volume équivalent :
n_{\ce{OH-}}^{\text{eq}}= C \times V_{\text{eq}}

D'où la relation :
n_{\ce{H3O+}}^{\text{i}}= C \times V_{\text{eq}}

Ici, il faut convertir le volume en litres :
21{,}6\text{ mL} = 21{,}6.10^{-3}\text{ L}

D'où l'application numérique :
n_{\ce{H3O+}}^{\text{i}}= 5{,}40.10^{-2} \times 21{,}6.10^{-3}
n_{\ce{H3O+}}^{\text{i}}= 1{,}17.10^{-3} \text{ mol}

Au moment de l'équivalence, on a une relation entre la quantité de matière initiale de l'espèce titrée et la quantité de matière à l'équivalence de l'espèce titrante.

Ici, on a :
\dfrac{n_{\ce{NH4+}}^{\text{i}}}{1}=\dfrac{n_{\ce{CO3^{2-}}}^{\text{eq}}}{1}

La quantité de matière d'ions hydroxyde à l'équivalence est obtenue à partir de la concentration de la solution d'hydroxyde de sodium et du volume équivalent :
n_{\ce{CO3^{2-}}}^{\text{eq}}= C \times V_{\text{eq}}

D'où la relation :
n_{\ce{NH4+}}^{\text{i}}= C \times V_{\text{eq}}

Ici, il faut convertir le volume en litres :
19{,}4\text{ mL} = 19{,}4.10^{-3}\text{ L}

D'où l'application numérique :
n_{\ce{NH4+}}^{\text{i}}= 1{,}16.10^{-1} \times 19{,}4.10^{-3}
n_{\ce{NH4+}}^{\text{i}}= 2{,}25.10^{-3} \text{ mol}

Au moment de l'équivalence, on a une relation entre la quantité de matière initiale de l'espèce titrée et la quantité de matière à l'équivalence de l'espèce titrante.

Ici, on a :
\dfrac{n_{\ce{NH4+}}^{\text{i}}}{1}=\dfrac{n_{\ce{OH-}}^{\text{eq}}}{1}

La quantité de matière d'ions hydroxyde à l'équivalence est obtenue à partir de la concentration de la solution d'hydroxyde de sodium et du volume équivalent :
n_{\ce{OH-}}^{\text{eq}}= C \times V_{\text{eq}}

D'où la relation :
n_{\ce{NH4+}}^{\text{i}}= C \times V_{\text{eq}}

Ici, il faut convertir le volume en litres :
15{,}9\text{ mL} = 15{,}9.10^{-3}\text{ L}

D'où l'application numérique :
n_{\ce{NH4+}}^{\text{i}}= 9{,}80.10^{-2} \times 15{,}9.10^{-3}
n_{\ce{NH4+}}^{\text{i}}= 1{,}56.10^{-3} \text{ mol}

Au moment de l'équivalence, on a une relation entre la quantité de matière initiale de l'espèce titrée et la quantité de matière à l'équivalence de l'espèce titrante.

Ici, on a :
\dfrac{n_{\ce{H3O+}}^{\text{i}}}{1}=\dfrac{n_{\ce{CO3^{2-}}}^{\text{eq}}}{1}

La quantité de matière d'ions carbonate à l'équivalence est obtenue à partir de la concentration de la solution de carbonate de calcium et du volume équivalent :
n_{\ce{CO3^{2-}}}^{\text{eq}}= C \times V_{\ce{eq}}

D'où la relation :
n_{\ce{H3O+}}^{\text{i}}= C \times V_{\ce{eq}}

Ici, il faut convertir le volume en litres :
13{,}8\text{ mL} = 13{,}8.10^{-3}\text{ L}

D'où l'application numérique :
n_{\ce{H3O+}}^{\text{i}}= 1{,}30.10^{-1} \times 13{,}8.10^{-3}
n_{\ce{H3O+}}^{\text{i}}= 1{,}79.10^{-3} \text{ mol}

Au moment de l'équivalence, on a une relation entre la quantité de matière initiale de l'espèce titrée et la quantité de matière à l'équivalence de l'espèce titrante.

Ici, on a :
\dfrac{n_{\ce{C4H6O6}}^{\text{i}}}{1}=\dfrac{n_{\ce{OH-}}^{\text{eq}}}{2}

La quantité de matière d'ions hydroxyde à l'équivalence est obtenue à partir de la concentration de la solution d'hydroxyde de sodium et du volume équivalent :
n_{\ce{OH-}}^{\text{eq}}= C \times V_{\text{eq}}

D'où la relation :
n_{\ce{C4H6O6}}^{\text{i}}= \dfrac{C \times V_{\ce{eq}}}{2}

Ici, il faut convertir le volume en litres :
12{,}1\text{ mL} = 12{,}1.10^{-3}\text{ L}

D'où l'application numérique :
n_{\ce{C4H6O6}}^{\text{i}}= \dfrac{2{,}02.10^{-1} \times 12{,}1.10^{-3}}{2}
n_{\ce{H3O+}}^{\text{i}}= 1{,}22.10^{-3} \text{ mol}