On dose une solution contenant du dioxyde de soufre contenue dans un erlenmeyer par une solution de diiode contenue dans une burette.
La réaction support au titrage est :
\ce{I2_{\ (aq)}}+\ce{SO2_{\ (aq)}}+2\ \ce{H2O_{\ (l)}} \ce{->}2\ \ce{I^{-}_{\ (aq)}}+\ce{SO4_{\ (aq)}} +4\ \ce{H^{+}_{\ (aq)}}
Comment détecte-t-on l'équivalence ?
Donnée : Seul le diiode est une espèce colorée. Il est marron.
Avant équivalence, le diiode contenu dans la burette est le réactif limitant. Il est donc consommé au fur et à mesure qu'on l'ajoute dans le mélange réactionnel.
Après équivalence, il est en excès, ne réagit plus lors de son ajout et teinte alors le mélange réactionnel.
Le mélange devient marron à l'équivalence.
On dose une solution incolore contenant de l'eau oxygénée contenue dans un erlenmeyer par une solution de permanganate de potassium.
La réaction support au titrage est :
5\ \ce{H2O2_{\ (aq)}}+2\ \ce{MnO4^{-}_{\ (aq)}}+6\ \ce{H^{+}} \ce{->}2\ \ce{Mn^{2+}_{\ (aq)}}+5\ \ce{O2_{\ (g)}} +8\ \ce{H2O_{\ (l)}}
Comment détecte-t-on l'équivalence ?
Donnée : L'ion permanganate est violet. Les autres espèces sont incolores.
Avant équivalence, le permanganate contenu dans la burette est le réactif limitant. Il est donc consommé au fur et à mesure qu'on l'ajoute dans le mélange réactionnel.
Après équivalence, il est en excès, ne réagit plus lors de son ajout et teinte alors le mélange réactionnel.
À la première goutte après équivalence, le violet est très clair et est perçu comme rose. Pour obtenir une couleur foncée, il faudra largement dépasser l'équivalence.
Le mélange devient rose clair à la première goutte après l'équivalence.
On dose une solution contenant du diiode contenue dans un erlenmeyer par une solution de thiosulfate.
La réaction support au titrage est :
\ce{I2_{\ (aq)}}+\ce{S2O3^{2-}_{\ (aq)}}\ce{->}2\ \ce{I^{-}_{\ (aq)}}+\ce{S4O6^{2-}_{\ (aq)}}
Comment détecte-t-on l'équivalence ?
Donnée : Seul le diiode est coloré. Il est marron. Les autres espèces sont incolores.
Avant équivalence, le diiode est consommé peu à peu. Le mélange réactionnel se décolore.
Après équivalence, il est totalement consommé et le mélange réactionnel est complètement décoloré.
À la première goutte après équivalence, le violet est très clair et est perçu comme rose. Pour obtenir une couleur foncée, il faudra largement dépasser l'équivalence.
Le mélange se décolore totalement après l'équivalence.
On dose une solution acide contenant des ions oxonium (\ce{H3O^{+}}) par une solution basique contenant des ions hydroxydes (\ce{HO^{-}}).
La réaction support au titrage est :
\ce{H3O^{+}_{\ (aq)}}+\ce{HO^{-}_{\ (aq)}}\ce{->}2\ \ce{H2O_{\ (l)}}
Comment détecte-t-on l'équivalence ?
Avant équivalence, la solution est acide.
Après équivalence, la base est en excès et le pH va donc augmenter brutalement. On parle d'un saut de pH.
Le pH augmente brutalement.
On dose une solution acide contenant des ions oxonium (\ce{H3O^{+}}) par une solution basique contenant des ions hydroxydes (\ce{HO^{-}}). On suit la conductivité au cours du titrage.
La réaction support au titrage est :
\ce{H3O^{+}_{\ (aq)}}+\ce{HO^{-}_{\ (aq)}}\ce{->}2\ \ce{H2O_{\ (l)}}
Comment détecte-t-on l'équivalence ?
Donnée : \lambda (\ce{H3O^{+}})\approx 2\times \lambda (\ce{HO^{-}})
Avant équivalence, les ions \ce{HO^{-}} neutralisent les ions \ce{H3O^{+}}. Comme il y a moins d'ions dans le mélange réactionnel, la conductivité baisse à chaque ajout.
Après équivalence, on ajoute des ions \ce{HO^{-}} qui ne réagissent plus. Il y a davantage d'ions. La conductivité augmente donc.
La courbe représentant l'évolution de la conductivité en fonction du volume de base ajouté change donc de pente à l'équivalence.