On réalise un dosage pH-métrique durant lequel on étudie le titrage des ions oxonium d'une solution d'acide chlorhydrique par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration C=1{,}20.10^{-3}\text{ mol.L}^{-1}.
Le volume équivalent de la solution d'hydroxyde de sodium est V_{Eq}=13{,}6\text{ mL}.
Quelle est la quantité de matière d'ions hydroxyde à l'équivalence ?
La quantité de matière d'ions hydroxyde à l'équivalence est obtenue à partir de la concentration de la solution d'hydroxyde de sodium et du volume équivalent :
n_{\ce{OH-}}^{\text{équivalence}}= C \times V_{Eq}
Ici, il faut convertir le volume en litres :
13{,}6\text{ mL} = 13{,}6.10^{-3}\text{ L}
D'où l'application numérique :
n_{\ce{OH-}}^{\text{équivalence}}= 1{,}20.10^{-3} \times 13{,}6.10^{-3}
n_{\ce{OH-}}^{\text{équivalence}}= 1{,}63.10^{-5} \text{ mol}
La quantité de matière d'ion hydroxyde à l'équivalence est de 1{,}63.10^{-5} \text{ mol}.
On réalise un dosage pH-métrique durant lequel on étudie le titrage d'une solution d'acide méthanoïque par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration C=2{,}16.10^{-3}\text{ mol.L}^{-1}.
Le volume équivalent de la solution d'hydroxyde de sodium est V_{Eq}=17{,}8\text{ mL}.
Quelle est la quantité de matière d'ions hydroxyde à l'équivalence ?
La quantité de matière d'ions hydroxyde à l'équivalence est obtenue à partir de la concentration de la solution d'hydroxyde de sodium et du volume équivalent :
n_{\ce{OH-}}^{\text{équivalence}}= C \times V_{Eq}
Ici, il faut convertir le volume en litres :
17{,}8\text{ mL} = 17{,}8.10^{-3}\text{ L}
D'où l'application numérique :
n_{\ce{OH-}}^{\text{équivalence}}= 2{,}16.10^{-3} \times 17{,}8.10^{-3}
n_{\ce{OH-}}^{\text{équivalence}}= 3{,}84.10^{-5} \text{ mol}
La quantité de matière d'ion hydroxyde à l'équivalence est de 3{,}84.10^{-5} \text{ mol}.
On réalise un dosage pH-métrique durant lequel on étudie le titrage d'une solution d'ions ammonium par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration C=1{,}87.10^{-3}\text{ mol.L}^{-1}.
Le volume équivalent de la solution d'hydroxyde de sodium est V_{Eq}=11{,}6\text{ mL}.
Quelle est la quantité de matière d'ions hydroxyde à l'équivalence ?
La quantité de matière d'ions hydroxyde à l'équivalence est obtenue à partir de la concentration de la solution d'hydroxyde de sodium et du volume équivalent :
n_{\ce{OH-}}^{\text{équivalence}}= C \times V_{Eq}
Ici, il faut convertir le volume en litres :
11{,}6\text{ mL} = 11{,}6.10^{-3}\text{ L}
D'où l'application numérique :
n_{\ce{OH-}}^{\text{équivalence}}= 1{,}87.10^{-3} \times 11{,}6.10^{-3}
n_{\ce{OH-}}^{\text{équivalence}}= 2{,}17.10^{-5} \text{ mol}
La quantité de matière d'ion hydroxyde à l'équivalence est de 2{,}17.10^{-5} \text{ mol}.
On réalise un dosage pH-métrique durant lequel on étudie le titrage d'une solution d'acide éthanoïque par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration C=1{,}09.10^{-3}\text{ mol.L}^{-1}.
Le volume équivalent de la solution d'hydroxyde de sodium est V_{Eq}=15{,}8\text{ mL}.
Quelle est la quantité de matière d'ions hydroxyde à l'équivalence ?
La quantité de matière d'ions hydroxyde à l'équivalence est obtenue à partir de la concentration de la solution d'hydroxyde de sodium et du volume équivalent :
n_{\ce{OH-}}^{\text{équivalence}}= C \times V_{Eq}
Ici, il faut convertir le volume en litres :
15{,}8\text{ mL} = 15{,}8.10^{-3}\text{ L}
D'où l'application numérique :
n_{\ce{OH-}}^{\text{équivalence}}= 1{,}09.10^{-3} \times 15{,}8.10^{-3}
n_{\ce{OH-}}^{\text{équivalence}}= 1{,}72.10^{-5} \text{ mol}
La quantité de matière d'ion hydroxyde à l'équivalence est de 1{,}72.10^{-5} \text{ mol}.
On réalise un dosage pH-métrique durant lequel on étudie le titrage d'une solution d'acide sulfurique par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration C=3{,}17.10^{-3}\text{ mol.L}^{-1}.
Le volume équivalent de la solution d'hydroxyde de sodium est V_{Eq}=21{,}8\text{ mL}.
Quelle est la quantité de matière d'ions hydroxyde à l'équivalence ?
La quantité de matière d'ions hydroxyde à l'équivalence est obtenue à partir de la concentration de la solution d'hydroxyde de sodium et du volume équivalent :
n_{\ce{OH-}}^{\text{équivalence}}= C \times V_{Eq}
Ici, il faut convertir le volume en litres :
21{,}8\text{ mL} = 21{,}8.10^{-3}\text{ L}
D'où l'application numérique :
n_{\ce{OH-}}^{\text{équivalence}}= 3{,}17.10^{-3} \times 21{,}8.10^{-3}
n_{\ce{OH-}}^{\text{équivalence}}= 6{,}91.10^{-5} \text{ mol}
La quantité de matière d'ion hydroxyde à l'équivalence est de 6{,}91.10^{-5} \text{ mol}.