Calculer la quantité de matière d'une espèce à l'aide du résultat d'un dosage conductimétrique Exercice

L'équation de la réaction chimique support du titrage est :
\ce{H3O+} + \ce{HO-} \ce{->} 2\ce{ H2O}

On en déduit qu'à l'équivalence, les quantités de matière des réactifs respectent la relation suivante :
\dfrac{n_{\ce{H3O+}}^\text{initial}}{1}= \dfrac{n_{\ce{HO-}}^\text{équivalence}}{1}

Soit :
n_{\ce{H3O+} }= \dfrac{C_B \times V_{éq}}{1}

On lit sur le graphique le point où la conductivité change brusquement. Il correspond au volume versé V_{éq} = 12{,}5 \text{ mL}.

Lorsqu'on titre un volume V_A = 20{,}0 \text{ mL} d'une solution d'acide chlorhydrique par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration C_B = 0{,}100 \text{ mol.L}^{-1}, le volume versé à l'équivalence est V_{éq} = 12{,}5 \text{ mL} et la concentration de la solution titrée est :
C_A= \dfrac{C_B \times V_{éq}}{V_A}
n_{\ce{H3O+} }= \dfrac{0{,}100 \times 12{,}5}{20{,}0}
n_{\ce{H3O+} }=6{,}25.10^{-2} \text{ mol}

L'équation de la réaction chimique support du titrage est :
\ce{I2} + 2 \ce{S2O3^{2–}} \ce{->} 2\ce{ I-} + \ce{ S4O6^{2-}}

On en déduit qu'à l'équivalence, les quantités de matière des réactifs respectent la relation suivante :
\dfrac{n_{\ce{I2}}^\text{initial}}{1}= \dfrac{n_{\ce{S2O3^{2-}}}^\text{équivalence}}{2}

Soit :
n_{\ce{I2} }= \dfrac{C_B \times V_{éq}}{2}

On lit sur le graphique le point où la conductivité change brusquement. Il correspond au volume versé V_{éq} = 6{,}8 \text{ mL}.

Lorsqu'on titre un volume V_A = 20{,}0 \text{ mL} d'une solution de diiode par une solution de thiosulfate de sodium \ce{Na2S2O3} de concentration C_B = 2{,}00.10^{-2} \text{ mol.L}^{ -1}, le volume versé à l'équivalence est V_{éq} = 6{,}80 \text{ mL} et la concentration de la solution titrée est :
C_A= \dfrac{{1}}{2} \times \dfrac{C_B \times V_{éq}}{V_A}
n_{\ce{I2} }= \dfrac{0{,}02 \times 6{,}80}{2\times 20{,}0}
n_{\ce{I2} }=3{,}40 \times 10^{-3}\text{ mol}

L'équation de la réaction chimique support du titrage est :
\ce{HO-} + \ce{CH3COOH} \ce{->} \ce{CH3COO-} + \ce{H2O}

On en déduit qu'à l'équivalence, les quantités de matière des réactifs respectent la relation suivante :
\dfrac{n_{\ce{CH3COOH}}^\text{initial}}{1}= \dfrac{n_{\ce{HO-}}^\text{équivalence}}{1}

Soit :
n_{\ce{CH3COOH} }= \dfrac{C_B \times V_{éq}}{1}

On lit sur le graphique le point où la conductivité change brusquement. Il correspond au volume versé V_{éq} = 13{,}3 \text{ mL}.

Lorsqu'on titre un volume V_A = 15{,}0 \text{ mL} de vinaigre blanc par une solution titrante de soude de concentration C_B = 0{,}2 \text{ mol.L}^{ -1}, le volume versé à l'équivalence est V_{éq} = 13{,}3 \text{ mL} et la concentration de la solution titrée est :
C_A= \dfrac{{1}}{1} \times \dfrac{C_B \times V_{éq}}{V_A}
n_{\ce{CH3COOH} }= \dfrac{0{,}02 \times 13{,}30}{15{,}0}
n_{\ce{CH3COOH} }=1{,}77\times 10^{-1}\text{ mol}

L'équation de la réaction chimique support du titrage est :
\ce{HO-} + \ce{CH3COOH} \ce{->} \ce{CH3COO-} + \ce{H2O}

On en déduit qu'à l'équivalence, les quantités de matière des réactifs respectent la relation suivante :
\dfrac{n_{\ce{HO-}}^\text{initial}}{1}= \dfrac{n_{\ce{CH3COOH}}^\text{équivalence}}{1}

Soit :
n_{\ce{HO-} }= \dfrac{C_B \times V_{éq}}{1}

On lit sur le graphique le point où la conductivité change brusquement. Il correspond au volume versé V_{éq} = 4{,}62 \text{ mL}.

Lorsqu'on titre un volume V_A = 35{,}0 \text{ mL} de vinaigre blanc par une solution titrante de soude de concentration C_B = 3{,}00.10^{-3}\text{ mol.L}^{ -1}, le volume versé à l'équivalence est V_{éq} = 4{,}62 \text{ mL} et la concentration de la solution titrée est :
C_A= \dfrac{{1}}{1} \times \dfrac{C_B \times V_{éq}}{V_A}
n_{\ce{HO-} }= \dfrac{3{,}00.10^{-3} \times 4{,}62}{35{,}0}
n_{\ce{HO-} }=3{,}96\times 10^{-4}\text{ mol}

L'équation de la réaction chimique support du titrage est :
\ce{Ag+} + \ce{Cl-} \ce{->} \ce{AgCl}

On en déduit qu'à l'équivalence, les quantités de matière des réactifs respectent la relation suivante :
\dfrac{n_{\ce{Cl-}}^\text{initial}}{1}= \dfrac{n_{\ce{Ag+}}^\text{équivalence}}{1}

Soit :
n_{\ce{Cl-} }= \dfrac{C_B \times V_{éq}}{1}

On lit sur le graphique le point où la conductivité change brusquement. Il correspond au volume versé V_{éq} = 11{,}3 \text{ mL}.

Lorsqu'on titre un volume V_A = 10{,}0 \text{ mL} d'une solution d'eau minérale par une solution de nitrate d'argent de concentration C_B = 5{,}00.10^{-2}\text{ mol.L}^{ -1}, le volume versé à l'équivalence est V_{éq} = 11{,}3 \text{ mL} et la concentration de la solution titrée est :
C_A= \dfrac{{1}}{1} \times \dfrac{C_B \times V_{éq}}{V_A}
n_{\ce{Cl-} }= \dfrac{5{,}00.10^{-2} \times 11{,}30}{10{,}0}
n_{\ce{Cl-} }=5{,}65\times 10^{-2}\text{ mol}