Etudier un suivi pH-métrique d'un titrage ayant pour support une réaction acide-baseProblème

On réalise un dosage avec suivi pH-métrique afin de déterminer la concentration C d'une solution d'acide éthanoïque.

Cette solution d'acide éthanoïque étant trop concentrée, elle est diluée 10 fois. On note C_A la concentration d'acide éthanoïque diluée. On verse un volume V_A=10{,}0\text{ mL} de solution diluée dans un bécher.

On utilise une solution de soude de concentration C_B=1{,}00.10^{-1}\text{ mol.L}^{-1} comme solution titrante.

L'équation de la réaction support au dosage est :
\ce{CH3COOH}+\ce{HO-} \longrightarrow \ce{CH3COO-} + \ce{H2O}

On réalise le titrage et on trace l'évolution du pH en fonction du volume de soude versé :

Combien vaut le volume de soude versé à l'équivalence V_E ?

12,5 mL

13,5 mL

14,5 mL

15,5 mL

Quelle relation simple existe-t-il entre la quantité de matière initiale d'acide n^i_A et la quantité de matière à l'équivalence de base n^{eq}_B ?

n^i_A=n^{eq}_B

2 \times n^i_A=n^{eq}_B

n^i_A=2 \times n^{eq}_B

3\times n^i_A=n^{eq}_B

Quelle est la concentration C_A de l'acide éthanoïque dilué ?

6{,}90.10^{-2} \text{ mol.L}^{-1}

9{,}18.10^{-2} \text{ mol.L}^{-1}

1{,}12.10^{-1} \text{ mol.L}^{-1}

1{,}45.10^{-1} \text{ mol.L}^{-1}

Quelle est la concentration C de l'acide éthanoïque ?

6{,}90.10^{-1} \text{ mol.L}^{-1}

9{,}18.10^{-1} \text{ mol.L}^{-1}

1{,}12 \text{ mol.L}^{-1}

1{,}45 \text{ mol.L}^{-1}