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Etudier un suivi pH-métrique d'un titrage ayant pour support une réaction acide-base Problème

Ce contenu a été rédigé par l'équipe éditoriale de Kartable.

Dernière modification : 25/04/2022 - Conforme au programme 2024-2025

On réalise un dosage avec suivi pH-métrique afin de déterminer la concentration C d'une solution d'acide éthanoïque.

Cette solution d'acide éthanoïque étant trop concentrée, elle est diluée 10 fois. On note C_A la concentration d'acide éthanoïque diluée. On verse un volume V_A=10{,}0\text{ mL} de solution diluée dans un bécher.

On utilise une solution de soude de concentration C_B=1{,}00.10^{-1}\text{ mol.L}^{-1} comme solution titrante.

L'équation de la réaction support au dosage est :
\ce{CH3COOH}+\ce{HO-} \longrightarrow \ce{CH3COO-} + \ce{H2O}

On réalise le titrage et on trace l'évolution du pH en fonction du volume de soude versé :

-

Combien vaut le volume de soude versé à l'équivalence V_E ?

Quelle relation simple existe-t-il entre la quantité de matière initiale d'acide n^i_A et la quantité de matière à l'équivalence de base n^{eq}_B ?

Quelle est la concentration C_A de l'acide éthanoïque dilué ?

Quelle est la concentration C de l'acide éthanoïque ?

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