On réalise le dosage colorimétrique des ions iodure \ce{I-} par une solution d'eau oxygénée \ce{H2O2} acidifiée. La concentration en eau oxygénée est C=1{,}50.10^{-2}\text{ mol.L}^{-1}.
L'équation de la réaction est :
\ce{H2O2}+2\ \ce{H+} + 2\ \ce{I-} = \ce{I_2}+ 2\ \ce{H2O}
Le volume équivalent est V_{eq}=11{,}2\text{ mL}.
Quelle est la quantité de matière initiale d'ions iodure ?
Au moment de l'équivalence, l'espèce titrée et l'espèce titrante sont introduits dans les proportions stœchiométriques. On en déduit cette relation entre la quantité de matière initiale de l'espèce titrée et la quantité de matière à l'équivalence de l'espèce titrante :
\dfrac{n_{\ce{H2O2}}^{\text{eq}}}{1}=\dfrac{n_{\ce{I-}}^{\text{i}}}{2}
La quantité de matière d'eau oxygénée introduite à l'équivalence est obtenue à partir de la concentration de la solution titrante et du volume équivalent :
n_{\ce{H2O2}}^{\text{eq}}= C \times V_{\text{eq}}
D'où la relation :
n_{\ce{I-}}^{\text{i}}= 2\times C \times V_{\text{eq}}
Ici, il faut convertir le volume en litres :
11{,}2\text{ mL} = 11{,}2.10^{-3}\text{ L}
D'où l'application numérique :
n_{\ce{I-}}^{\text{i}}= 2 \times1{,}50.10^{-2} \times 11{,}2.10^{-3}
n_{\ce{I-}}^{\text{i}}= 3{,}36.10^{-4} \text{ mol}
La quantité de matière initiale en ions iodure est de 3{,}36.10^{-4} \text{ mol}.
On réalise le dosage colorimétrique des ions iodure \ce{I-} par les ions fer (III) \ce{Fe^{3+}}.
La concentration des ions fer (III) dans la solution titrante est C=7{,}50.10^{-2}\text{ mol.L}^{-1}.
L'équation de la réaction est :
2\ \ce{Fe^3+}+ 2\ \ce{I-} = \ce{I_2}+ 2\ \ce{Fe^2+}
Le volume équivalent est V_{eq}=16{,}9\text{ mL}.
Quelle est la quantité de matière initiale d'ions iodure ?
Au moment de l'équivalence, l'espèce titrée et l'espèce titrante sont introduits dans les proportions stœchiométriques. On en déduit cette relation entre la quantité de matière initiale de l'espèce titrée et la quantité de matière à l'équivalence de l'espèce titrante :
\dfrac{n_{\ce{Fe^3+}}^{\text{eq}}}{2}=\dfrac{n_{\ce{I-}}^{\text{i}}}{2}
La quantité de matière d'ions fer (III) introduite à l'équivalence est obtenue à partir de la concentration de la solution titrante et du volume équivalent :
n_{\ce{Fe^3+}}^{\text{eq}}= C \times V_{\text{eq}}
D'où la relation :
n_{\ce{I-}}^{\text{i}}= C \times V_{\text{eq}}
Ici, il faut convertir le volume en litres :
16{,}9\text{ mL} = 16{,}9.10^{-3}\text{ L}
D'où l'application numérique :
n_{\ce{I-}}^{\text{i}}= 7{,}50.10^{-2} \times 16{,}9.10^{-3}
n_{\ce{I-}}^{\text{i}}= 1{,}27.10^{-3} \text{ mol}
La quantité de matière initiale en ions iodure est de 1{,}27.10^{-3} \text{ mol}.
On réalise le dosage colorimétrique des ions permanganate \ce{MnO4-} par des ions fer (II) \ce{Fe^{2+}}.
La concentration des ions fer (II) dans la solution titrante est C=5{,}00.10^{-3}\text{ mol.L}^{-1}.
L'équation de la réaction est :
\ce{MnO4-}+8\ \ce{H+} + 5\ \ce{Fe^2+} = \ce{Mn^2+}+ 5\ \ce{Fe^3+} + 4\ \ce{H2O}
Le volume équivalent est V_{eq}=21{,}5\text{ mL}.
Quelle est la quantité de matière initiale d'ions permanganate ?
Au moment de l'équivalence, l'espèce titrée et l'espèce titrante sont introduits dans les proportions stœchiométriques. On en déduit cette relation entre la quantité de matière initiale de l'espèce titrée et la quantité de matière à l'équivalence de l'espèce titrante :
\dfrac{n_{\ce{Fe^2+}}^{\text{eq}}}{5}=\dfrac{n_{\ce{MnO4-}}^{\text{i}}}{1}
La quantité de matière d'ions fer (II) introduite à l'équivalence est obtenue à partir de la concentration de la solution titrante et du volume équivalent :
n_{\ce{Fe^2+}}^{\text{eq}}= C \times V_{\text{eq}}
D'où la relation :
n_{\ce{MnO4-}}^{\text{i}}= \dfrac{C \times V_{\text{eq}}}{5}
Ici, il faut convertir le volume en litres :
21{,}5\text{ mL} = 21{,}5.10^{-3}\text{ L}
D'où l'application numérique :
n_{\ce{MnO4-}}^{\text{i}}= \dfrac{5{,}00.10^{-3} \times 21{,}5.10^{-3}}{5}
n_{\ce{MnO4-}}^{\text{i}}= 2{,}15.10^{-5} \text{ mol}
La quantité de matière initiale en ions permanganate est de 2{,}15.10^{-5} \text{ mol}.
On réalise le dosage colorimétrique des ions permanganate \ce{MnO4-} par une solution acidifiée d'ions iodure \ce{I-}.
La concentration des ions iodure dans la solution titrante est C=3{,}70.10^{-2}\text{ mol.L}^{-1}.
L'équation de la réaction est :
2\ \ce{MnO4-}+16\ \ce{H+} + 10\ \ce{I-} = 2\ \ce{Mn^2+}+ 5\ \ce{I2} + 8\ \ce{H2O}
Le volume équivalent est V_{eq}=13{,}5\text{ mL}.
Quelle est la quantité de matière initiale d'ions permanganate ?
Au moment de l'équivalence, l'espèce titrée et l'espèce titrante sont introduits dans les proportions stœchiométriques. On en déduit cette relation entre la quantité de matière initiale de l'espèce titrée et la quantité de matière à l'équivalence de l'espèce titrante :
\dfrac{n_{\ce{I-}}^{\text{eq}}}{10}=\dfrac{n_{\ce{MnO4-}}^{\text{i}}}{2}
La quantité de matière d'ions iodure introduite à l'équivalence est obtenue à partir de la concentration de la solution titrante et du volume équivalent :
n_{\ce{I-}}^{\text{eq}}= C \times V_{\text{eq}}
D'où la relation :
n_{\ce{MnO4-}}^{\text{i}}= \dfrac{C \times V_{\text{eq}}}{5}
Ici, il faut convertir le volume en litres :
13{,}5\text{ mL} = 13{,}5.10^{-3}\text{ L}
D'où l'application numérique :
n_{\ce{MnO4-}}^{\text{i}}= \dfrac{3{,}70.10^{-2} \times 13{,}5.10^{-3}}{5}
n_{\ce{MnO4-}}^{\text{i}}= 9{,}99.10^{-5} \text{ mol}
La quantité de matière initiale en ions permanganate est de 9{,}99.10^{-5} \text{ mol}.
On réalise le dosage colorimétrique des ions permanganate \ce{MnO4-} par une solution d'eau oxygénée \ce{H2O2} acidifiée.
La concentration en eau oxygénée dans la solution titrante est C=2{,}50.10^{-2}\text{ mol.L}^{-1}.
L'équation de la réaction est :
2\ \ce{MnO4-}+6\ \ce{H+} + 5\ \ce{H2O2} = 2\ \ce{Mn^2+}+ 5\ \ce{O2} + 8\ \ce{H2O}
Le volume équivalent est V_{eq}=15{,}3\text{ mL}.
Quelle est la quantité de matière initiale d'ions permanganate ?
Au moment de l'équivalence, l'espèce titrée et l'espèce titrante sont introduits dans les proportions stœchiométriques. On en déduit cette relation entre la quantité de matière initiale de l'espèce titrée et la quantité de matière à l'équivalence de l'espèce titrante :
\dfrac{n_{\ce{H2O2}}^{\text{eq}}}{5}=\dfrac{n_{\ce{MnO4-}}^{\text{i}}}{2}
La quantité de matière d'eau oxygénée introduite à l'équivalence est obtenue à partir de la concentration de la solution titrante et du volume équivalent :
n_{\ce{H2O2}}^{\text{eq}}= C \times V_{\text{eq}}
D'où la relation :
n_{\ce{MnO4-}}^{\text{i}}= \dfrac{ 2\times C \times V_{\text{eq}}}{5}
Ici, il faut convertir le volume en litres :
15{,}3\text{ mL} = 15{,}3.10^{-3}\text{ L}
D'où l'application numérique :
n_{\ce{MnO4-}}^{\text{i}}= \dfrac{2 \times 2{,}50.10^{-2} \times 15{,}3.10^{-3}}{5}
n_{\ce{MnO4-}}^{\text{i}}= 1{,}53.10^{-4} \text{ mol}
La quantité de matière initiale en ions permanganate est de 1{,}53.10^{-4} \text{ mol}.