Le pK_A du couple acide benzoïque/ion benzoate est de 4,2.
Quelle est la constante d'acidité de ce couple ?
La constante d'acidité K_A et le pK_A d'un couple sont liés par la relation :
K_A = 10^{- pK_A}
D'où l'application numérique :
K_A = 10^{- 4{,}2}
K_A=6{,}3.10^{-5}
La constante d'acidité de ce couple est de 6{,}3.10^{-5}.
Le pK_A du couple ion ammonium/ammoniac est de 9,2.
Quelle est la constante d'acidité de ce couple ?
La constante d'acidité K_A et le pK_A d'un couple sont liés par la relation :
K_A = 10^{- pK_A}
D'où l'application numérique :
K_A = 10^{- 9{,}2}
K_A=6{,}3.10^{-10}
La constante d'acidité de ce couple est de 6{,}3.10^{-10}.
Le pK_A du couple acide éthanoïque/ion éthanoate est de 4,8.
Quelle est la constante d'acidité de ce couple ?
La constante d'acidité K_A et le pK_A d'un couple sont liés par la relation :
K_A = 10^{- pK_A}
D'où l'application numérique :
K_A = 10^{- 4{,}8}
K_A=1{,}6.10^{-5}
La constante d'acidité de ce couple est de 1{,}6.10^{-5}.
Le pK_A du couple acide hypochloreux/ion hypochlorite est de 7,5.
Quelle est la constante d'acidité de ce couple ?
La constante d'acidité K_A et le pK_A d'un couple sont liés par la relation :
K_A = 10^{- pK_A}
D'où l'application numérique :
K_A = 10^{- 7{,}5}
K_A=3{,}2.10^{-8}
La constante d'acidité de ce couple est de 3{,}2.10^{-8}.
Le pK_A du couple acide méthanoïque/ion méthanoate est de 3,8.
Quelle est la constante d'acidité de ce couple ?
La constante d'acidité K_A et le pK_A d'un couple sont liés par la relation :
K_A = 10^{- pK_A}
D'où l'application numérique :
K_A = 10^{- 3{,}8}
K_A=1{,}6.10^{-4}
La constante d'acidité de ce couple est de 1{,}6.10^{-4}.