Vrai ou faux ? Les acides et bases faibles réagissent de manière partielle avec l'eau.
Vrai ou faux ? Quand on place un acide faible dans l'eau, on aboutit à un équilibre dynamique.
Vrai ou faux ? Quand on place une base faible dans l'eau, elle ne sera jamais entièrement consommée.
L'ammoniac \text{NH}_3, qui appartient au couple ion ammonium/ammoniac \left(\text{NH}_4^+/\text{NH}_3\right), réagit avec l'eau selon l'équation suivante :
\ce{NH3_{(aq)}} + \ce{H2O_{(l)}}\: \ce{ \lt = \gt }\: \text{ } \ce{NH4+_{(aq)}} + \ce{HO^{-}_{(aq)}}
L'ammoniac n'est jamais complètement consommé par cette réaction et coexiste avec l'ion ammonium.
Comment qualifier cette espèce chimique ?