Vrai ou faux ? Le produit ionique de l'eau est une constante.
Quelles concentrations le produit ionique de l'eau lie-t-il ?
Le produit ionique de l'eau K_E est une constante qui lie les concentrations en ions oxonium et en ions hydroxyde.
Vrai ou faux ? Toutes les solutions ont un produit ionique.
Faux. Toutes les solutions contenant de l'eau ont un produit ionique, autrement dit toutes les solutions aqueuses ont un produit ionique.
Quelle est l'expression du produit ionique de l'eau ?
Le produit ionique de l'eau K_E est le produit de la concentration des ions \text{H}_3\text{O}^+ par celle des ions hydroxyde \text{OH}^-.
Quelle est la valeur du produit ionique de l'eau ?
Le produit ionique de l'eau K_E a la même valeur pour toutes les solutions aqueuses, à savoir K_E = 10^{-14}.
Quel paramètre peut faire varier le produit ionique de l'eau ?
Le produit ionique de l'eau K_E varie avec la température. Sa valeur usuelle est donnée pour une température de 25 °C.
Vrai ou faux ? Si l'on connaît le pH d'une solution, on peut déterminer sa concentration en ions \ce{HO-}.
Vrai.
On prend l'exemple d'une solution dont le pH vaut 7.
Sa concentration en ions oxonium est donc :
\ce{H3O+}_{\text{(mol.L}^{-1})} = 10^{-\text{pH}}
\ce{[H3O+]} = 10^{-7} \text{ mol.L}^{-1}
Le produit ionique de l'eau permet de déterminer la concentration en ions hydroxyde \ce{OH-} car :
K_E = \ce{H3O+}_{\text{(mol.L}^{-1})} \times \ce{OH^{-}}_{\text{(mol.L}^{-1})} = 10^{-14}
Donc, on a :
\ce{[OH^{-}]}_{\text{(mol.L}^{-1})} = \dfrac{K_E}{\ce{[H3O+]}_{\text{(mol.L}^{-1})}}
Ainsi :
\ce{[OH^{-}]} = \dfrac{10^{-14}}{10^{-7}}
\ce{[OH^{-}]}= 10^{-7} \text{ mol.L}^{-1}