À 25 °C, une solution aqueuse de base forte est concentrée à c=3{,}0\times10^{-3} mol.L-1.
Quel est le pH de cette solution ?
On rappelle que le produit ionique de l'eau vaut, à cette même température, K_e=1{,}0\times10^{-14}.
L'énoncé indique que la solution est une base forte.
Par conséquent :
\left[ \ce{HO-} \right]=c=3{,}0\times10^{-3} mol.L-1.
Les concentrations des ions hydroxyde et oxonium sont reliées par la relation suivante :
\left[ \ce{H3O+} \right]\times\left[ \ce{HO-} \right]=K_e=10^{-pKe}
Ou encore :
log\left(\left[ \ce{H3O+} \right]\times\left[ \ce{HO-} \right]\right)=log\left(10^{-pKe}\right)
log\left(\left[ \ce{H3O+} \right]\right)+log\left(\left[ \ce{HO-} \right]\right)=-pKe
-pH+log\left(c\right)=-pKe
Finalement :
pH=pKe+log\left(c\right)
pH=14+log\left(3{,}0\times10^{-3}\right)
pH=11{,}5
Le pH de cette solution vaut donc 11,5.
Le pH de cette solution vaut 11,5.
À 25 °C, une solution aqueuse de base forte est concentrée à c=5{,}0\times10^{-2} mol.L-1.
Quel est le pH de cette solution ?
On rappelle que le produit ionique de l'eau vaut, à cette même température, K_e=1{,}0\times10^{-14}.
L'énoncé indique que la solution est une base forte.
Par conséquent :
\left[ \ce{HO-} \right]=c=5{,}0\times10^{-2} mol.L-1.
Les concentrations des ions hydroxyde et oxonium sont reliées par la relation suivante :
\left[ \ce{H3O+} \right]\times\left[ \ce{HO-} \right]=K_e=10^{-pKe}
Ou encore :
log\left(\left[ \ce{H3O+} \right]\times\left[ \ce{HO-} \right]\right)=log\left(10^{-pKe}\right)
log\left(\left[ \ce{H3O+} \right]\right)+log\left(\left[ \ce{HO-} \right]\right)=-pKe
-pH+log\left(c\right)=-pKe
Finalement :
pH=pKe+log\left(c\right)
pH=14+log\left(5{,}0\times10^{-2}\right)
pH=12{,}7
Le pH de cette solution vaut donc 12,7.
Le pH de cette solution vaut 12,7.
À 25 °C, une solution aqueuse de base forte est concentrée à c=2{,}8\times10^{-4} mol.L-1.
Quel est le pH de cette solution ?
On rappelle que le produit ionique de l'eau vaut, à cette même température, K_e=1{,}0\times10^{-14}.
L'énoncé indique que la solution est une base forte.
Par conséquent :
\left[ \ce{HO-} \right]=c=2{,}8\times10^{-4} mol.L-1.
Les concentrations des ions hydroxyde et oxonium sont reliées par la relation suivante :
\left[ \ce{H3O+} \right]\times\left[ \ce{HO-} \right]=K_e=10^{-pKe}
Ou encore :
log\left(\left[ \ce{H3O+} \right]\times\left[ \ce{HO-} \right]\right)=log\left(10^{-pKe}\right)
log\left(\left[ \ce{H3O+} \right]\right)+log\left(\left[ \ce{HO-} \right]\right)=-pKe
-pH+log\left(c\right)=-pKe
Finalement :
pH=pKe+log\left(c\right)
pH=14+log\left(2{,}8\times10^{-4}\right)
pH=10{,}4
Le pH de cette solution vaut donc 10,4.
Le pH de cette solution vaut 10,4.
À 25 °C, une solution aqueuse de base forte est concentrée à c=2{,}0\times10^{-1} mol.L-1.
Quel est le pH de cette solution ?
On rappelle que le produit ionique de l'eau vaut, à cette même température, K_e=1{,}0\times10^{-14}.
L'énoncé indique que la solution est une base forte.
Par conséquent :
\left[ \ce{HO-} \right]=c=2{,}0\times10^{-1} mol.L-1.
Les concentrations des ions hydroxyde et oxonium sont reliées par la relation suivante :
\left[ \ce{H3O+} \right]\times\left[ \ce{HO-} \right]=K_e=10^{-pKe}
Ou encore :
log\left(\left[ \ce{H3O+} \right]\times\left[ \ce{HO-} \right]\right)=log\left(10^{-pKe}\right)
log\left(\left[ \ce{H3O+} \right]\right)+log\left(\left[ \ce{HO-} \right]\right)=-pKe
-pH+log\left(c\right)=-pKe
Finalement :
pH=pKe+log\left(c\right)
pH=14+log\left(2{,}0\times10^{-1}\right)
pH=13{,}3
Le pH de cette solution vaut donc 13,3.
Le pH de cette solution vaut 13,3.
À 25 °C, une solution aqueuse de base forte est concentrée à c=5{,}0\times10^{-4} mol.L-1.
Quel est le pH de cette solution ?
On rappelle que le produit ionique de l'eau vaut, à cette même température, K_e=1{,}0\times10^{-14}.
L'énoncé indique que la solution est une base forte.
Par conséquent :
\left[ \ce{HO-} \right]=c=5{,}0\times10^{-4} mol.L-1.
Les concentrations des ions hydroxyde et oxonium sont reliées par la relation suivante :
\left[ \ce{H3O+} \right]\times\left[ \ce{HO-} \right]=K_e=10^{-pKe}
Ou encore :
log\left(\left[ \ce{H3O+} \right]\times\left[ \ce{HO-} \right]\right)=log\left(10^{-pKe}\right)
log\left(\left[ \ce{H3O+} \right]\right)+log\left(\left[ \ce{HO-} \right]\right)=-pKe
-pH+log\left(c\right)=-pKe
Finalement :
pH=pKe+log\left(c\right)
pH=14+log\left(5{,}0\times10^{-4}\right)
pH=10{,}7
Le pH de cette solution vaut donc 10,7.
Le pH de cette solution vaut 10,7.
À 25 °C, une solution aqueuse de base forte est concentrée à c=6{,}0\times10^{-2} mol.L-1.
Quel est le pH de cette solution ?
On rappelle que le produit ionique de l'eau vaut, à cette même température, K_e=1{,}0\times10^{-14}.
L'énoncé indique que la solution est une base forte.
Par conséquent :
\left[ \ce{HO-} \right]=c=6{,}0\times10^{-2} mol.L-1.
Les concentrations des ions hydroxyde et oxonium sont reliées par la relation suivante :
\left[ \ce{H3O+} \right]\times\left[ \ce{HO-} \right]=K_e=10^{-pKe}
Ou encore :
log\left(\left[ \ce{H3O+} \right]\times\left[ \ce{HO-} \right]\right)=log\left(10^{-pKe}\right)
log\left(\left[ \ce{H3O+} \right]\right)+log\left(\left[ \ce{HO-} \right]\right)=-pKe
-pH+log\left(c\right)=-pKe
Finalement :
pH=pKe+log\left(c\right)
pH=14+log\left(6{,}0\times10^{-2}\right)
pH=12{,}8
Le pH de cette solution vaut donc 12,8.
Le pH de cette solution vaut 12,8.
À 25 °C, une solution aqueuse de base forte est concentrée à c=8{,}7\times10^{-4} mol.L-1.
Quel est le pH de cette solution ?
On rappelle que le produit ionique de l'eau vaut, à cette même température, K_e=1{,}0\times10^{-14}.
L'énoncé indique que la solution est une base forte.
Par conséquent :
\left[ \ce{HO-} \right]=c=8{,}7\times10^{-4} mol.L-1.
Les concentrations des ions hydroxyde et oxonium sont reliées par la relation suivante :
\left[ \ce{H3O+} \right]\times\left[ \ce{HO-} \right]=K_e=10^{-pKe}
Ou encore :
log\left(\left[ \ce{H3O+} \right]\times\left[ \ce{HO-} \right]\right)=log\left(10^{-pKe}\right)
log\left(\left[ \ce{H3O+} \right]\right)+log\left(\left[ \ce{HO-} \right]\right)=-pKe
-pH+log\left(c\right)=-pKe
Finalement :
pH=pKe+log\left(c\right)
pH=14+log\left(8{,}7\times10^{-4}\right)
pH=10{,}9
Le pH de cette solution vaut donc 10,9.
Le pH de cette solution vaut 10,9.